精品解析：四川省成都市实验外国语学校2021-2022学年高二下学期第一次阶段性考试化学试题

成都市实验外国学校2021—2022学年下期 第一次阶段考试 高二年级 化学学科 试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本题共20小题，共40分。每小题2分，只有一项是符合题目要求的。) 1. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A. 第三周期第ⅥB族；p区 B. 第三周期第ⅢB族；ds区 C. 第四周期第ⅥB族；d区 D. 第四周期第ⅢB族；f区 2. 下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B. Ba(OH)2晶体不导电，但熔化后可以导电 C. 干冰属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 3. 下列说法正确的是 A. 冰晶体中每个水分子周围可形成四个氢键，表示为(H-O…H) B. H2O和ClO中的中心原子杂化方式相同 C. SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 D. 石墨可以导电与石墨层状结构之间存在范德华力有关，与化学键无关 4. 下列说法不正确的是 A. 元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 B. 锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布 C. 鉴别晶体最可靠的方法是利用各向异性 D. 钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能 5. 反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是 A. N2H4可与HCl反应与NH3类似 B. NaCl的电子式为 C. NaClO既含离子键又含非极性键 D. NaClO中Cl原子采取sp2杂化 6. 下列叙述中正确的有 A. 运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型 B. 具有相同核外电子排布粒子，化学性质相同 C. NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短 D. 日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关 7. 下列说法正确的是 A. 同一周期的元素中，第VIIA族元素的第一电离能最大 B. 已知第117号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第七周期第ⅦA族 C. 电负性大于1.8的元素一定为非金属元素，小于1.8的一定为金属元素 D. 基态Mg原子失去第一个电子吸收的能量大于失去第二个电子吸收的能量 8. CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A. —CH3与—NH2连接形成的化合物中，碳原子采取sp3杂化 B. CH与NH3、H3O+的立体构型均为正四面体形 C. CH中的碳原子采取sp3杂化，所有原子不都共面 D. CH与OH-形成的化合物中含有离子键 9. 下列说法不正确的是(　　) A. HCl分子中的共价键是s﹣pσ键 B. σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转 C. CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键，所以键能都相同 D. 当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 10. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钙溶液反应放热114.6kJ B. H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mo-1 C. 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热 D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 11. 下列有关方程式 ΔH=+57kJ·mol-1说法正确的是 A. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态 C. 温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K值变大 D. 增大体系的压强，平衡左移。N2O4的反应速率增大，但转化率减小 12. 四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④＞③＞①＞② B. 电负性：④＞①＞③＞② C. 原子半径：②＞①＞③＞④ D. 最高正化合价：④＞③=②＞① 13. 已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) ΔH=-98kJ/mo