必杀08 反应速率、化学平衡(20题)- 2022年高考化学考前必杀300题（山东专用）

2022年高考化学考点必杀300题 必杀08 反应速率、化学平衡 1．【2022·山东临沂·一模】十氢化萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H18”的脱氢过程释放氢气。 反应Ⅰ：C10H18(l)→C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 反应Ⅱ：C10H12(l)→C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2 在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法错误的是 A．C10H18(l)→C10H8(l)＋5H2(g) ΔH＝Ea1－Ea2 B．反应Ⅰ的活化分子百分数高于反应Ⅱ C．选择合适催化剂，可降低Ea1、Ea2，加快反应速率 D．C10H18脱氢过程中，不会有大量C10H12积聚 【答案】AB 【解析】A项，根据图像可知，C10H18→C10H8的ΔH不等于Ea1与Ea2的差值，故A说法错误；B项，Ea1为反应I的活化能，Ea2为反应Ⅱ活化能，根据图像可知，Ea1大于Ea2，即反应I的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率，因此反应Ⅰ的活化分子百分数低于反应Ⅱ，故B说法错误；C项，使用合适催化剂，催化剂可以降低活化能，加快反应速率，故C说法正确；D项，反应Ⅱ的活化能比反应I的小，反应Ⅱ反应速率更快，反应I产生C10H12很快被反应Ⅱ消耗，不会有大量C10H12积聚，故D说法正确。 2．【2022·山东淄博·一模】某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C．条件①，反应速率为0.012 mol·L－1·min－1 D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为62.5 min 【答案】B 【解析】A项，由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确；B项，由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误；C项，由题干图中数据可知，条件①，反应速率为v＝＝＝0.012 mol·L－1·min－1，C正确；D项，反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为125min÷2＝62.5 min，D正确。 3．【2022·山东临沂·一模】在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2 mol CO和2 mol N2O(g)，发生反应：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。实验测得两容器中CO或N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 B．ac段N2的平均反应速率为0.10 mol·L－1·min－1 C．逆反应速率：c＞d＞b D．160℃时，该反应的平衡常数Kp＝9 【答案】CD 【解析】A项，由方程式CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)可知，该反应前后气体的物质的量不变，故恒温恒容时，容器的压强保持不变，故当容器中混合气体的密度不随时间变化时，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；B项，ac段N2的平均反应速率为v＝＝＝＝0.05 mol·L－1·min－1，B错误；C项，已知随着反应的进行，N2的物质的量增大，CO的物质的量减小，故ac曲线表示N2的随时间的变化，bd曲线表示CO随时间的变化，由图中可知ac先达到平衡，说明ac对应的温度更高，故逆反应速率c＞d，由d点生成物浓度高于b点，故逆反应速率d＞b，故逆反应速率：c＞d＞b，C正确；D项，由C项分析可知，bd曲线对应温度为160℃，由图中数据可知160℃时，d点达到平衡，平衡时CO的物质的量为0.5mol，故三段分析为 该反应的平衡常Kp＝＝＝9数，D正确。 4．【2022·山东济宁·一模】SO2易溶于水，光谱研究表明，SO2的水溶液中存在下列平衡： 其中K1、K2、K3为各步的平衡常数，且K1＝[p(SO2)表示SO2的平衡压强] 下列说法正确的是 A．SO2(g)SO2(aq)的焓变ΔH＜0 B．SO2在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c＝K1p(SO2) C．若pH＝6.2时，溶液中＝，则pH＝9.2时，溶液中＝ D．当SO2的平衡压强为p时，测得c(SO2－3)＝a mol·L－1，则溶液c(H+)＝ 【答案】AD 【解析】A项，SO2易溶于水，可知SO2(g)SO2(aq)能自发进行，该过程ΔS＜0，可知焓变应小于才能自发进行，故A