必杀07 电化学及其应用(20题)- 2022年高考化学考前必杀300题（山东专用）

2022年高考化学考点必杀300题 必杀07 电化学及其应用 1．【2022·山东青岛·一模】我国电动汽车多采用三元锂电池，该电池电解质为有机锂盐溶液，放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，外电路中电子由M极流向N极 B．放电时，正极电极反应式为Li1－xNiaCobMncO2＋xLi＋＋xe－＝Li1NiaCobMncO2 C．充电时，当电路中通过0.2 mol 电子时，M极质量增加1.4xg D．该电池通过Li＋在两极之间来回嵌入和脱嵌，实现化学能与电能的相互转化 【答案】C 【解析】A项，由锂离子移动方向可知，N极为正极，放电时，外电路中电子负极向正极运动，故由M极流向N极，A正确；B项，放电时，正极电极发生还原反应得到电子，反应式为Li1－xNiaCobMncO2＋xLi＋＋xe－＝Li1NiaCobMncO2，B正确；C项，充电时，锂离子在M极得到电子发生还原反应，xLi＋xe－＋6C＝LixC6，则生成当电路中通过0.2 mol 电子时，M极质量增加1.4g，C错误；D项，由图可知，该电池通过Li＋在两极之间来回嵌入和脱嵌，构成内电路实现化学能与电能的相互转化，D正确。 2．【2022·山东淄博·一模】双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H＋和OH－，并分别向两极迁移。用双极膜电解淀粉[(C6H10O5)n]溶液制取双醛淀粉[(C6H10O5)n]的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．搅拌能明显提高电解反应速率 B．b极的电极反应式为：Br－＋6OH－－6e－＝BrO－3＋3H2O、4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ C．生成双醛淀粉的反应为：(C6H10O5)n＋BrO－3＝(C6H8O5)n＋Br－＋3H2O D．当电路中转移2 mol 电子时，可得160g双醛淀粉 【答案】B 【解析】A项，搅拌并不能明显提高电解反应速率，A错误；B项，由电解原理图可知，a极氢离子得电子生成氢气，为阴极，b极氢氧根离子失电子生成氧气，氢氧根离子和溴离子失电子生成溴酸根离子和水，为阳极，电极反应式分别为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑、Br－＋6OH－－6e－＝BrO－3＋3H2O，B正确；C项，由电解原理图可知，生成双醛淀粉的反应为：3(C6H10O5)n＋nBrO－3＝3(C6H8O5)n＋nBr－＋3nH2O，C错误；D项，在阳极是竞争反应，既生成氧气，又生成溴酸根，所以电路转移2 mol 电子无法确定溴酸根的量，D错误。 3．【2022·山东济南·一模】在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基自由基(•OH)，处理含苯酚废水和含SO2的烟气的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电势：N电极＞M电极 B．阴极电极反应式为O2＋2e－＋2H＋＝2·OH C．每处理9.4g苯酚，理论上有2.8 mol H＋透过膜a D．若·OH只与苯酚和SO2反应，则参加反应的苯酚和SO2物质的量之比为1：14 【答案】C 【解析】双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，M极上O2得电子与H＋反应生成羟基自由基(·OH)，说明M极为阴极，连接电源的负极，M极上产生的羟基自由基将苯酚氧化生成CO2；N极为阳极，H2O解离产生的OH－失电子产生羟基自由基，羟基自由基将SO2氧化为硫酸根离子。A项，M极上O2得电子生成羟基自由基(•OH)，说明M极为阴极，连接电源的负极，N极为阳极，故电势：N电极＞M电极，选项A正确；B项，M为阴极，阴极上O2得电子生成羟基自由基(•OH)，电极反应式为O2＋2e－＋2H＋＝2•OH，选项B正确；C项，每 mol 苯酚转化为CO2，转移电子28 mol ，每处理9.4g苯酚（即0.1 mol ），理论上有2.8 mol 电子转移，则有2.8 mol H＋透过膜b，选项C错误；D项，若·OH只与苯酚和SO2反应，转移电子数之比为28：2，则参加反应的苯酚和SO2物质的量之比为1：14，选项D正确。 4．【2022·山东淄博·一模】在微生物参与下，采用惰性电极处理污水中有机物的某微生物燃料电池原理如图。下列说法错误的是 A．有机物在微生物作用下被氧化并释放质子 B．升高温度可提高电池的能量转化效率 C．B极发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O、2NO－3＋12H＋＋10e－＝N2＋6H2O D．若该有机物为CH3OH，则反应1 mol CH3OH时转移6 mol e－ 【答案】B 【解析】A项，据图可知阳极上有机物被氧化为CO2，释放电子，根据图示离子的迁移可知，同时有氢离子(质子)释放，A正确；B项，高温条件下微生物会被杀死，故升高温度不一定能提高电池的能量转化效率，B错误；C项，据