专题17 溶解度-2022年中考化学复习重难点梳理与突破专练(通用版)

专题十七 溶解度 【一】知识点及易错点梳理 1. 饱和溶液和不饱和溶液 ① 概念：在一定温度下，向一定量的溶液中加入某种溶质，当加入的溶质 不能再溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当加入的溶质还能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 ② 判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解 ③ 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 降温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂 注意： a. Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 b. 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ④ 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 a. 饱和溶液不一定是浓溶液 b. 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ⑤ 溶解时放热、吸热现象 a. 溶解吸热：如 NH4NO3 溶解 b. 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解 c. 溶解没有明显热现象：如 NaCl 2. 固体的溶解度 ① 定义 在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种固态物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 ② 正确理解溶解度概念需要抓住的四个要点 a. 条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指 明温度时，溶解度没有意义。 b. 标准：100 g 溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较， 规定溶剂的质量为 100 g，非溶液的质量。 c. 状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定 值，且是最多溶解的质量。 d. 位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。 ③ 饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系 a. 溶质质量∶溶剂质量∶饱和溶液质量=溶解度∶100 g∶（100 g +溶解度）。 b. 。 c.。 3. 气体的溶解度 ① 定义 压强为 101 kPa 和一定温度时，在 1 体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，叫这种气体的溶解度。 ② 影响气体溶解度的因素 a.内因：气体本身的性质。 b.外因：温度和压强。 · 温度：气体物质溶解度随温度的升高而减小。 · 压强：气体物质溶解度随压强的增大而增大。 4. 溶解度曲线 ① 溶解度曲线的定义 在平面直角坐标系中用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，通过实验测出某物质在不同温度下的溶解度，用坐标点来表示，并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线，这条曲线就称为溶解度曲线。 ② 溶解度曲线的意义 a.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的 情况。如图中物质 M 的溶解度随 温度的升高而增大，N 的溶解度随温度的升高而减小。 b.溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液 必然是饱和溶液。如 A、C 两点表示物质 N 在相应温度时的饱和溶液。 c.两条曲线的交叉点表示两种溶质在某一温度下具有相同的溶解度。如 C 点表示 T2 ℃时，M、N 的溶解度相同。 d.在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。如 D 表示物质 N 的不饱和溶液。 e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液（在较高温度下制成 饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体，这时该溶液叫做过饱和溶液）。如 D 表示物质 M 的过饱和溶液。 ③ 溶解度曲线的应用 a. 查出某物质在不同温度时的溶解度。 b. 比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。 c. 可以确定温度对溶解度的影响状况。 d. 根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。 e. 确定某种物质从溶液中结晶的方法。 · 蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。 · 冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。 【二】真题汇编 1．（2021·山东淄博·中考真题）溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．溶液中溶质可以是一种或者多种 2．（2021·山东青岛·中考真题）如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液 C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少 D．分别将50