第三章第三节金属晶体课件2021-2022学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章　晶体结构与性质 第三节　金属晶体 第一课时 Ti 金属样品 2 2 一、金属物理性质 导电 导热 有延展性 有金属光泽等 金属为什么有这些共同性质呢? 1.电子气理论 二、金属的结构 金属原子 金属离子 失去价电子 自由电子几乎均匀分布于晶体 金属键 金属晶体 金属原子 自由电子 2.金属晶体：通过金属键结合形成的晶体---“巨分子” 3.存在：金属单质和合金 电子气理论对金属晶体物理性质的解释 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 错位 晶体类型 电解质 金属晶体 导电时的状态 导电粒子 导电时发生的变化 导电能力随温度的变化 水溶液、熔融 固体 自由移动的离子 自由电子 讨论：电解质溶液导电与金属导电的本质是否相同？ 化学变化 物理变化 增强 减弱 Cs 电子气理论对金属晶体物理性质的解释 5.金属熔沸点、硬度的影响因素 　 熔点最低的金属：汞（-38.9 ℃ ） 熔点最高的金属：钨（3410 ℃） 铁：1535 ℃ 钠：97.81 ℃ 金属半径↓ 金属阳离子电荷数↑ （价电子数、自由电子） 金属键↑ 金属熔沸点、硬度↑ 结论：金属熔点差别大，由金属键的强弱决定 【思考1】已知碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减，试用金属键理论加以解释。 同主族元素价电子数相同（阳离子所带电荷数相同），从上到下，原子（离子）半径依次增大，则单质中所形成金属键依次减弱，故碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减。 【思考2】试判断钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小。 同周期元素，从左到右，价电子数依次增大，原子（离子）半径依次减弱，则单质中所形成金属键依次增强，故钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小顺序是：钠＜镁＜铝。  11 11 讨论：为什么一般合金的熔沸点比各成分的金属的熔沸点低，而硬度比纯金属大？请解释。 熔点最低的金属是—— 汞 熔点最高的金属是—— 钨 密度最小的金属是—— 锂 密度最大的金属是—— 锇 硬度最小的金属是—— 铯 硬度最大的金属是—— 铬 最活泼的金属是—— 铯 最稳定的金属是—— 金 延性最好的金属是—— 铂 展性最好的金属是—— 金 金属之最 导电性最好的金属是— 银 总结 ↑ ↑ 14 14 1．判断下列晶体类型。 (1)SiI4：熔点120.5 ℃，沸点271.5 ℃，易水解_____________。 (2)硼：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大_____________。 (3)硒：熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿_____________。 (4)锑：熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，导电_____________。 分子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 做一做 2.下列说法错误的是（ ） A.镁的硬度大于铝 B.镁的熔沸点低于钙 C.镁的硬度大于钾 D.钙的熔沸点高于钾 AB 3.下列有关金属键的叙述错误的是（ ） A.金属键没有饱和性和方向性 B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的一种强烈的静电吸引作用 C.金属键中的电子属于整块金属 D.金属的物理性质和金属晶体的形成都与金属键有关 B $