阶段重点突破练(二)（教师WORD）- 2021-2022学年高一化学人教版必修第二册【创新设计】同步学考笔记

阶段重点突破练(二) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是(　　) A.酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B.用排空气法收集NO C.SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同 D.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 答案　D 解析　A.酸雨是指pH＜5.6的雨水，A错误；B.NO易被氧气氧化为NO2，不能用排空气法收集NO，B错误；C.SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同，前者是化合作用，后者是氧化作用，C错误；D.浓硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，D正确。 2.(2021·湖北高一期中)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是(　　) A.X是N2O5 B.可用排水法收集NO2气体 C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D.从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化 答案　B 解析　A.由图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为＋5价时，对应的物质是N2O5，故A正确；B.NO2溶于水且和水反应生成NO气体，故不可用排水法收集NO2气体，故B错误；C.氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，故C正确；D.根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，故D正确。 3.下列关于氮及其化合物的说法正确的是(　　) A.N2化学性质稳定，可用作保护气 B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C.NO、NO2均易溶于水 D.NO、NO2均能与水发生反应 答案　A 解析　氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；一氧化氮难溶于水，C项错误；一氧化氮不与水发生反应，D项错误。 4.(2020·抚顺市六校协作高一期末考试)反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1 答案　C 解析　NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由＋4价升高为＋5价，由＋4价降低为＋2价，如图，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知作氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1∶2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2∶1。故选C。 5.如图所示，将相同条件下的m mL NO和n mol O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留 mL的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为(　　) A.3∶2 B.2∶3 C.8∶3 D.3∶8 答案　C 解析　在相同条件下，将m mL NO和n mL O2同时通入倒立于水中且盛满水的试管中，充分反应，NO和O2全部溶于水时的反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，由于剩余气体与空气接触后立即变为红棕色，所以试管内残留的气体为NO，那么与O2反应的NO气体的体积为m mL－ mL＝ mL，NO和O2按照4∶3混合溶于水恰好全部反应，所以∶n＝4∶3，则m∶n＝8∶3，故选C。 6.(2021·江西九江第一中学高一上期末)厌氧氨氧化(Anammox)法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是(　　) A.1 mol NH所含的质子总数为10NA B.1 mol NH经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得到氮气的体积约为11.2 L(假设每步转化均完全) C.该过程的总反应是NH＋NO===N2↑＋2H2O D.该方法每处理1 mol NH需要的NO为0.5 mol 答案　C 解析　1 mol NH所含的质子总数为11NA，A错误；由图可知，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，1 mol NH和1 mol NH2OH发生氧化还原反应生成1 mol N2，标准状况下的体积为22.4 L，B错误；由图可知，该过程的总反应是NH＋NO===N2↑＋2H2O，C正确；每处理1 mol NH，需要的NO为1 mol，D错误。 7.(2021·江苏南京市高一期中)已知2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。图中装置不能达到相应实验目的的是(　　) A B C D 生成NO2 收集NO2 吸收NO2 尾气 使NO2充分 转化为HNO3 答案　B 解析　A.浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和NO2，A正确；B.NO2的密度比空气大，应用向上排空气法收