第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐（教师WORD）- 2021-2022学年高一化学人教版必修第二册【创新设计】同步学考笔记

第2课时　氨和铵盐 【课程标准要求】　 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化。 2.能利用铵盐的性质和反应，设计氨制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。 一、氨的性质与用途 1.氨的物理性质 色态 气味 密度 水溶性 是否易液化 无色气体 刺激性 比空气小 极易溶于水 (1∶700) 易液化 2.氨的化学性质 (1)氨与水的反应 氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，反应的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 氨水中含有的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。 氨水不稳定，易分解。 (2)氨与酸的反应 两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生大量白烟，反应方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。 (3)氨具有还原性 ①氨的催化氧化，反应化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3在反应中作还原剂。 ②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。 【微自测】 1.下列有关氨气的叙述中，正确的是(　　) ①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验　②氨气具有碱性，能与酸反应生成铵盐　③可用向上排空气法收集氨气　④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂　⑤氨气能够和氯气反应 A.①②⑤ B.①②③ C.②③④ D.①④⑤ 答案　D 解析　氨气没有碱性，氨气的水溶液具有碱性，②错误；氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，③错误；氨气极易溶于水，①正确；氨气沸点较低，易液化，液氨气化吸热，④正确；氨气具有还原性，能够和强化剂氯气发生反应，⑤正确。 二、铵盐 1.铵盐及物理性质 (1)铵盐：铵根离子(NH)与酸根离子形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐。 (2)物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，易溶于水。 (3)用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。 2.铵盐的化学性质 提醒　并不是所有的铵盐都受热生成NH3，NH4NO3、(NH4)2SO4加热分解产物复杂，加热可能发生爆炸，如NH4NO3N2O↑＋2H2O。 3.铵盐(NH)的检验 原理 离子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O 应用 检验NH和制取氨 【微自测】 2.下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铵盐易溶于水，且都易分解(√) (2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3(×) (3)NH4HCO3受热易分解，因而可用作氮肥(×) (4)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(√) (5)向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH(×) (6)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O(×) 一、铵盐与碱的反应实验探究 【活动探究】 1.实验操作： 向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热(注意通风)，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。 2.实验装置： 1.常见的石蕊试纸的类型有哪些？ 提示：石蕊试纸常见有用来检验碱性物质的红色石蕊试纸和检验酸性物质的蓝色石蕊试纸。 2.向铵盐的溶液中直接加入NaOH溶液能否产生氨气？ 提示：若铵盐的浓溶液和浓NaOH溶液混合不加热也能产生氨气，若稀溶液之间混合时，氨气不易逸出，需加热才能将氨气赶出。 3.如何检验铵盐(NH)? 提示：利用铵盐与碱反应产生氨气来检验铵盐(NH)的存在。具体方法为：取少量铵盐溶液于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含有NH。 【核心归纳】 1.铵盐与碱固体反应 NH4Cl与Ca(OH)2反应的化学方程式为： 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 2.铵盐与碱溶液反应 铵盐与强碱反应的离子方程式为： NH＋OH－NH3↑＋H2O。 提醒　使用氨态氮肥时的注意事项： (1)不稳定性——密封包装、阴凉保存、深埋保肥； (2)与碱反应——不能与碱性物质(如草木灰)混合施用。 3.铵盐(NH)的检验 (1)化学原理：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (2)检验方法：把NaOH溶液加到某物质的固体或配制溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。 【实践应用】 1.下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是(　　) ①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3　④NaNO3 ⑤NH4HCO3 A.只有① B.只有③ C.①②③ D.①③⑤ 答案　D 解析　碳酸氢钠既能