专题12 综合实验-2022年高考化学2年模拟题精选分项汇编（福建卷）

专题十二 综合实验 1.（福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质： 物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 -76℃ 138℃ 化学性质 ①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl22SCl2； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解，放出腐蚀性烟气 (1)制取少量S2Cl2 实验室可利用硫黄与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品。 ①装置连接顺序：A→___________。 ②实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________。 ③为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度，保持干燥环境和______。 (2)④S2Cl2遇水强烈反应产生烟，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：___________。 ⑤甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。 (3)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案： ⑥W溶液可以是___________(填字母)。 a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水 ⑦该混合气体中气体X的体积分数为___________(用含V、m的式子表示)。 2.（福建省福州一中2021届高三第五次模拟）某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。 实验 现象 Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Ⅱ中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止 Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡 (1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为_______。 (2)取少量Ⅰ中溶液，加入_______(填名称)，溶液变成红色，说明产生了Fe3+。 (3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有_______性。 (4)Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如表。 实验 现象 ⅰ.K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象 ⅱ.过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次 ⅲ.一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体 ⅳ.Cu表面始终产生红棕色气泡 ①推测现象ⅰ中被还原的是_______。 ②若将该装置Cu电极换成Zn电极，实验过程中是否会出现现象ii_______(填“是”、“否”) 。 ③现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是_______。 ④用方程式解释现象ⅳ：_______。 3.（福建省龙岩市2021年5月高中毕业班第三次教学质量检测）二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。 +2NaClO(浓) +2NaOH+H2O 实验步骤如下： Ⅰ．制备高浓度NaClO溶液 从进料口加入10mL 30% NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl2至溶液pH约为8；再加入10mL 40% NaOH溶液，继续通入Cl2至溶液pH约为8。 (1)用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是___________(写名称)。 (2)“步骤I”测定溶液pH的方法是___________。 (3)水浴降温可以减少NaClO3副产物的生成，该副反应的离子方程式为___________。 (4)通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是___________(写一种)。 Ⅱ．制备二氯异氰尿酸钠 待步骤Ⅰ结束后，从进料口加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl2，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。 (5)为了使晶体充分析出并分离，需要的操作为___________、___________洗涤、干燥。 (6)继续通入Cl2的目的是___________。 Ⅲ．二