专题11 工业流程-2022年高考化学2年模拟题精选分项汇编（福建卷）

专题十一 工业流程 1.（福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量检测）利用含钴废料(主要成分是Co3O4，还含有Fe、Al、Cu等杂质)为原料回收复合氧化钴的流程如图所示： (1)“碱溶”所得的溶液中含有的阴离子为___________。 (2)“氧化”：加热搅拌条件下加入NaClO3的作用是___________。 (3)“除铁”：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式__________________________。 (4)溶液e中加入(NH4)2C2O4使Co2+沉淀完全[c(Co2+)<10−5 mol∙L−1]，控制的浓度不小于___。(已知：Ksp(CoC2O4)=6.3×10−8) (5)称取2.940g CoC2O4，在空气中灼烧得1.740g复合氧化钴，则复合氧化钴的化学式为________。 (6)某小组设计了钴硫液流电池，电池反应为：2Co3+++H2O2Co2+++2H+，其结构如图所示： ①放电时，电池的负极反应式为___________。 ②充分放电后的浓度为0.4 mol∙L−1，此时对电池进行充电，若电路中通过0.1mol电子时，理论上充电完成率为___________。 2.（福建省福州一中2021届高三第五次模拟考试）重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如图： ①中涉及的主要反应有： 主反应：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cr(OH)3 完全沉淀时溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6 回答下列问题： (1)“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是：_______； (2)“①”中若往原料中加入适量的石灰石，分析其作用可能是：_______； (3)“③”中调节pH至4.7，目的是：_______； (4)“⑤”中加硫酸酸化的目的是：_______。 (5)“⑦”中采用冷却结晶得到红矾钠的原因是：_________________________________。 (6)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和足量碘化钠(已知铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入几滴淀粉溶液指示剂，用0.1200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(已知反应：I2+2S2O= 2I-+S4O) 问题1：判断达到滴定终点的依据是：_________________________。 问题2：若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的纯度_______(保留四位有效数字)。(设整个过程中其它杂质不参与反应) 3.（福建省龙岩市2021年5月高中毕业班第三次教学质量检测）五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下： 已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系： 溶液pH ＜4.0 6.0—8.0 8.0—10.0 钒元素主要存在形式 请回答下列问题： (1)含钒废料中的有机物主要在___________工序中除去。 (2)“焙烧”产物之一是Mg(VO3)2，写出它在“酸浸”(溶液pH＜2)过程中发生反应的化学方程式___________。 (3)常温时，若“调pH净化I”工序中最终溶液pH=7，通过计算判断，此时Cu2+是否已经沉淀完全(已知离子浓度<1.0×10﹣5mol·L﹣1认为沉淀完全；Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10﹣30)___________。 (4)“净化Ⅱ”时若加入过量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为___________。 (5)“滤渣2”中含有Mg2(OH)2CO3，写出生成Mg2(OH)2CO3的离子方程式___________。 (6)“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成了参与大气循环的气体，写出煅烧时的化学方程式___________。 4.（福建省南平市2021届高中毕业班第二次质量检测）华为公司