专题10 水溶液中的离子平衡-2022年高考化学2年模拟题精选分项汇编（福建卷）

专题十 水溶液中的离子平衡 1.（福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量）某温度下25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。 已知：I、Ag+与CN-反应过程为：①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-、②[Ag(CN)2]-+Ag+=2AgCN↓ II、该温度时，Ksp(AgCN)=2×10-16，Ksp(AgCl)=2×10-10。 下列说法不正确的是 A．V1=5.00，B点时生成AgCN B．c(KCN)=0.02000mol·L-1，c(KCl)=0.03000mol·L-1 C．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2=(AgCN) D．C点时，溶液中=106 2.（福建省福州一中2021届高三第五次模拟考试）25°C时，向25 ml 0.1 mol∙L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是 A．b点有关微粒浓度大小关系为c(K+)>c(HA-)>c(A2-) B．c点c(K+) = 0.15 mol·L-1 C．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3 D．从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小 3.（福建省龙岩市2021年5月高中毕业班第三次教学质量检测）室温下，向20.00mL 0.10mol·L﹣1 HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L﹣1 NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A．HX的电离常数 B．当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL C．当加入10.00mL NaOH溶液时： D．如图所示各点对应溶液中水的电离程度：a>c 4.（福建省南平市2021届高中毕业班第二次质量检测）将盐酸和溶液混合后，用溶液滴定，滴定过程中溶液随加入溶液体积变化如图。[，忽略溶液混合过程中体积变化]下列说法错误的是 A． B．、、三点的溶液中水电离程度依次增大 C．点溶液中存在： D．点 5.（福建省宁德市2021届普通高中毕业班第三次质量检测）用返电位滴定法测定苯酚的电离常数：在苯酚溶液中加入适当过量的NaOH溶液，得到NaOH和C6H5ONa混合液，然后用盐酸滴定，得到如图曲线，A、D为两个滴定终点。 下列说法正确的是 A．A点时C6H5ONa与盐酸完全反应 B．B点溶液中离子浓度大小关系是：c(Na+)＜c(Cl-)+c(C6H5O-) C．本实验测得苯酚的pKa=10 D．C点溶液中c(C6H5O-)＞c(C6H5OH) 6.（福建省三明市2021届高三5月质量检测）常温下，向含少量 HCl 的溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 变化关系如图所示。(已知：图中C点浓度为；) 下列说法错误的是 A．AB 段发生了： B．A到D过程中，水的电离程度先增大后减小 C．溶液 时， D．D 点溶液中 7.（福建省厦门市2021届高三毕业班5月第三次质量检测）谷氨酸()的解离反应式： 向10.000.1000谷氨酸溶液中通入或加入固体，所得溶液随加入酸或碱的物质的量变化曲线如图。下列说法不正确的是 A． B．水的电离程度：b点点 C．d点存在关系： D．当谷氨酸所带净电荷为0(即与数目相等)时，溶液为3.22 8.（福建省师范大学附属中学擎云级2021-2022学年高三上学期12月）室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．NaHCO3—Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)=c(H2CO3) +c()+c() B．氨水—NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH- ) C．CH3COOH—CH3COONa混合溶液(pH=4.76) ：c(Na+)＞ c(CH3COOH)＞c(CH3COO- )＞c(H+) D．H2C2O4—NaHC2O4混合溶液(pH=1.68， H2C2O4为二元弱酸)： c() + 2c()＞ 0.05 mol·L-1 9.（福建省漳州市2021届高中毕业班第三次教学质量检测）常温下，向溶液中滴加溶液，所得溶液的与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．发生反应的离子方程式为： B．a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点 C．c点溶液中离子浓度由大到小的顺序为： D．d点