精品解析：广东省揭阳市榕城区仙桥中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

仙桥中学2021-2022学年第二学期期中考试 高二级化学卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷 一、单项选择题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性 B. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片主要成分为SiO2 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. 石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 钾离子的电子排布式： B. 基态氮原子的电子排布图： C. 水的电子式： D. 基态铬原子的价电子排布式： 3. 三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是 A. PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等 B. PCl3分子中的P—Cl 键属于极性共价键 C. PCl3分子中既有σ键，又有π键 D. PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构 4. 下列说法中正确的是 A. 和都是正四面体形分子，且键角都为 B 电子云图中，小点越密，表明电子越多 C. 气体单质中，一定有键，可能有键 D. 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强 5. 将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H，下列有关说法正确的是 A. 若升高温度，反应逆向进行，则∆H<0 B. 正反应为熵增过程，∆S>0 C. 若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D. 加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B. 夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出 C. 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 7. 某实验小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下操作：①取10.0g菠菜研磨成汁，加30mL水溶解后过滤；②滤液加入稀硝酸氧化后滴加KSCN溶液，检验溶液中是否含有Fe3+。上述实验操作中不需要用到的仪器为 A. B. C. D. 8. 水是生命资源，节约用水是公民的义务。下列有关水处理方法涉及盐类水解原理的是 A. 用Fe2(SO4)3除去水中的悬浮物 B. 用二氧化氯对自来水进行杀菌消毒 C. 用Na2CO3除去硬水中的Ca2+ D. 用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+ 9. 25℃时，由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存且溶液为无色的离子组是 A. Cl-、NO、K+、Ba2+ B. NH、SCN-、Cl-、Fe3+ C. Cu2+、SO、Al3+、Cl- D. SO、Na+、HCO、K+ 10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温下，78gNa2O2中含有离子数为4NA B. 1L0.5mol/L的AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.5NA C. 1molCl2与过量H2O反应，转移的电子数目为NA D. 标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数为NA 11. 四种元素基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是 A. 原子半径：④>③>②>① B. 第一电离能：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 12. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　) 选项 分子式 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. W、Z形成的化合物各原子最外层满足8电子稳定结构 D. W的氧化物对应的水化物为强电解质 14. 对下列图示实验的描述正确的是 A. 图1所示的实验：可根据溶液