精品解析：新疆伊犁新源县2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

新源县2021—2022学年第一学期期末联考 高二(化学)试卷 (本试卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cu： 64 Ag：108 一、单项选择题(本题共 17 小题，每小题 3 分，共 51 分) 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误是 A. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B. 铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好 C. 明矾可用作净水剂 D. 硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐” 2. 已知热化学方程式： ① C(金刚石，s)+ O2(g)= CO2(g) △H1 ② C(石墨，s)+ O2(g)= CO2(g) △H2 ③ C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H3 = + 1.9 kJ / mol 下列说法正确的是 A. 石墨转化成金刚石的反应是放热反应 B. △H3 = △H1-△H2 C. 金刚石比石墨稳定 D. △H1＜△H2 3. 工业制硝酸的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O △H＜0如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是 A. 使用催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率 B. 适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率 C. 升高温度，正逆反应速率均增大 D. NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 4. 在恒温恒容的密闭容器中进行的可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的标志是 ① 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ② NO2、NO、O2表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态 ③ 混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤ 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将FeCl3溶液蒸干，最终不能得到FeCl3固体 B. 钢铁在潮湿的环境中容易生锈 C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深 6. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A. 图I是增大反应物的浓度 B. 图Ⅱ只能是加入催化剂。 C. 图Ⅱ可能是恒容时充入了一定量的稀有气体(不参与反应) D. 图Ⅲ是升高温度 7. 在密闭容器中发生如下反应：a X(g)+b Y(g)c Z(g)+d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的，当再次达平衡时， Z的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. (a+b)＜(c+d) C. W的百分含量增大 D. X的转化率减小 8. 常温下，下列指定溶液中一定能大量共存离子组是 A. 含有大量Al3+的溶液中：Na+、K+、、 B. pH=1的溶液中：、Na+、Fe3+、 C. 水电离出的c(H+)=10-11 mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CH3COO- D. Na2S溶液中：、K+、Cu2+、Cl- 9. 在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：根据以上信息推断以下说法正确的是 T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A. 此反应为放热反应 B. 各物质的平衡浓度符合时，此时的温度为1000℃ C. 该反应的化学平衡常数越大，反应正向进行的程度越大 D. 若 1200℃时，某时刻体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度(mol·L- 1)分别为2、2、4、4，则此时上述反应向正反应方向进行 10. 如图所示是铅蓄电池构造图，下列说法不正确的是 A. 铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 B. 电池工作时，H+ 移向Pb板 C. 电池工作时， 电子由Pb板通过外电路流向PbO2板 D. 电池工作时，负极发生的反应是： Pb-2e-+SO =PbSO4 11. 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断化学反应及物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A. 当温度升高时，K， Ka，Kb， Ksp一定均变大 B. 说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 C. 向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则 D. 化学平衡常数