[名校联盟]辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学上册《第二单元 空气、物质的构成》课件+导学案+同步检测（16份）

初中九上 2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子 离子和相对原子质量 算一算 科学家研究发现，在0℃一个标准大气压时，22.4升氧气中大约含有6.02×1023个氧分子分子（0℃时氧气密度为1.429g/L）。据此你会计算一个氧分子的质量大约为多少千克吗？根据氧分子的构成你还能确定一个氧原子的质量吗？zx.x.k 解：m( O2 )=1.429 ×22.4/ 6.02×1023 =5.316×10-26 (kg/个) m( O )= 5.316×10-26 /2=2.658×10-26 (kg/个) 一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26Kg 一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26Kg 一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26Kg 用这样小的数量来描述原子的质量极不方便，怎样表示其质量才能便于“写”和“用”呢？ 1 、概念：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（原子量）。 一、相对原子质量 ÷ 16 氧原子的相对原子质量= 碳原子 碳原子质量的1/12 氧原子 ~ ~ 几种原子的质量 ≈1 ≈12 ≈16 ≈56 几种常见原子 实际质量/kg 相对原子质量 氢原子 1. 674×10－27 碳原子 1.993×10－26 氧原子 2.657×10－26 铁原子 9.288×10－26 2、相对原子质量是一个比值，它的SI单位是“一”， 符号是“1”（一般省略不写）。zx.x.k 3、相对原子质量≈质子数+ 中子数。 1 个 X原子的实际质量 一个碳-12原子的实际质量/12 1、X原子的相对原子质量 = 4、原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 1/1836 1.007 1.008 2、相对原子质量≈质子数+中子数zx.x.k 电子的质量很小（为质子质量1/1836），相对可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以近似用原子核的质量表示原子的质量, A.金属元素: 最外层电子一般少于4个;易失电子形成稳定结构. B.非金属元素: 最外层电子一般 大于或等于4个;易得电子形成稳定结构. C.稀有气体元素: 最外层为2个或8个,已达稳定,化学性质一般不活泼. 回顾复习 Na Cl 得电子 失电子 离子化合物 二、离子的形成 1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 　阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”号）。 4.离子所带电荷数与原子核外电子排布有关主要由该元素原子的最外层电子数决定。 5.构成物质的粒子：原子、分子、离子 （1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si） （2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2） （3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH） 3、离子符号及其意义 请分别指出“２”的意义： 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 写法：在元素符号的右上角标出所带的电荷。 如 S2- 意义 ：(1)表示这种离子 (2)表示一个离子带的电荷 2Mg2+ 离子与原子的区别及联系 = < > 失电子 失电子 得电子 得电子 粒子 原子 离子 阴离子 阳离子 区 别 化学符号 如：Mg 化学符号 如：O2- 化学符号 如： Mg2+ 呈电中性 显负电 显正电 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 联 系 阴离子 原子 阳离子 1.某离子带3个单位的正电荷，质子数为13