精品解析：福建省福州第一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Pb-207 一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共45分，请将答案填涂在答题卷上。) 1. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果 B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28是因为溶液中SO发生水解 D. 醋酸钠溶液呈碱性的原因是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 2. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A. 在由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I- B. 0.1mol·L-1Na2S溶液：K+、NH、NO、Al3+ C. 0.2mol·L-1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO、Cl- D. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- 3. 已知在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为 反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l) ΔH1 反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l) ΔH2 在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应Ⅱ高温下能自发进行 B. 决定整个反应速率快慢的步骤是反应1 C. 总反应放热反应 D 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 4. 关于下列各装置图的叙述不正确的是 A. 图①装置中a导管释放出的气体具有可燃性 B. 图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法” C. 图③装置盐桥中KCl的K+向右侧烧杯移动 D. 用图④装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 5. 碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 复合光催化反应过程中实现了电能到化学能的转化 B. 水分解过程中，H2O2作催化剂 C. 若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 D. 总反应为2H2O2=2H2+O2 6. 向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH4(g)和1.5 mol H2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A Ta<Tb B. 该反应是放热反应 C. Tb时，CH4的平衡转化率是60% D. Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的 7. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是 A. 该反应方程式中，x=1 B. 2 min时，A转化率为50% C. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol D. 反应速率v(B)=0.25 mol/(L·min) 8. 下列说法不正确的是 A. 常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B. 等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 C. 由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) D. 相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同 9. 下列叙述中正确的是 A. pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合，因产物氯化铵水解溶液显酸性 B. 氯胺H2NCl是常用的消毒杀菌剂，它能水解产生NH4Cl和HClO C. 叠氮酸(N3H)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+) D. 实验室配制NaCN溶液时，需通入少量CO2气体用以抑制CN-的水解 10. 下列说法中，正确的是 A. 1s电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B. 电子云轮廓图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C. ns能级的原子轨道的电子云轮廓图如图所示 D. 3d6表示3d能级有6个原子轨道 11. 下列表示正确的是 A. Ca2+的结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 当碳原子的核