2.3.2理想气体的状态方程(课件)-【点石成金系列】2021-2022学年高中物理课件（人教版2019选择性必修第三册）

第二章 气体、固体和液体 2.3.2 理想气体的状态方程 人教版（2019）高中物理选择性必修第二册 主讲人：点石成金 CONTENTS 01 理想气体 02 理想气体的状态方程 03 目录 气体实验定律的微观解释 2 【问题】通常我们研究一个热力学系统的三种性质的对应哪些状态参量？ ◆几何性质 ◆力学性质 ◆热学性质 ◆ 知识回顾 体积V 压强P 温度T 气体实验定律 玻意耳定律 查理定律 盖-吕萨克定律 压强不太大(相对大气压) 温度不太低(相对室温) 【问题】这些定律的适用范围是什么? p1V1=p2V2 ◆ 知识回顾 当压强很大、温度很低时，由气体实验定律计算的结果与实际测量结果有很大的差别. 不过，在通常的温度和压强下，很多实际气体，特别是那些不容易液化的气体，如氢气、氧气、氮气、氦气等，其性质与实验定律的结论符合的很好. 为了研究方便，可以设想一种气体，它在任何温度、任何压强下都能严格地遵从气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”. 01 理想气体 气体、固体和液体 6 1、定义：在任何温度、任何压强下都严格遵从气体实验定律的气体叫做“理想气体”。 （1）理想气体实际不存在，是一种理想模型. （2）在常温常压下（不低于负几十摄氏度,压强不超过大气压的几倍时）,大多数实际气体,尤其是那些不易液化的气体如氢气、氧气、氮气、氦气等都可以近似地看成理想气体。在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体. （3）严格遵守气体实验定律及理想气体状态方程. 2、理想气体的特点 （4）理想气体每个分子可看成弹性小球,分子本身的大小与分子间的距离相比可以忽略不计，分子可视为质点．(从分子动理论的角度，理想气体忽略分子的自身体积（大小）和分子间相互作用力) ▲从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。 ▲从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。 （5）理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力，故无分子势能，理想气体的内能等于所有分子热运动的动能之和，一定质量的理想气体的内能只与温度有关，与气体的体积无关.故一定质量的理想气体，温度是内能的标志. 例题 是人为规定的一种理想化模型 忽略分子力，