项目2 硫酸亚铁铵晶体的制备-走向真实情境的项目化学习（化学实验）

参 考 答 案 457 （5）稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 项目2 【学习理解】 1. A 2.（1）ClO3 − + 6Fe2 + + 6H + 6Fe3 + + Cl− + 3H2O （2）ac （3）K3[Fe(CN)6 ] （4）① 2.0 25 ② c ＞ b ＞ a （5）若温度过低，Fe(OH)3 胶体未充分聚沉收集，导致产率下降 （6）取最后一次洗涤液于两支试管中，分别滴加HCl酸化的BaCl2 溶液和HNO3酸 化的AgNO3 溶液，若都无白色沉淀，则说明沉淀洗涤干净 （7）称取m g样品，加热至恒重后称重，剩余固体质量大于 107 80 m g 【应用实践】 3.（1）KSCN （2）加快硫酸亚铁铵晶体的溶解 （3）Fe2 + + H2C2O4 + 2H2O FeC2O4·2H2O↓+ 2H + 原因略 （4）AD （5）① 加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为紫红色，并且30 s内不褪色 ② 30.5% ③ (NH4 )2 SO4 或NH4HSO4 4.（1）FeSO4 （2）H2O2 + 2FeHCit 2FeCit + 2H2O （3）K3[Fe(CN)6 ] （4）ABC （5）粉红色 掩蔽Fe3+ (NH4 ) 9 Fe4(Cit) 7 【迁移创新】 5.（1）分批次加入浓氨水，搅拌 （2）取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明未洗涤。 （3）反应需加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大，Na2CO3溶液将无法顺 Chemical 化 学 走向真实情境的项目化学习 458 利滴下 （4）B NaFeY·3H2O分解、晶体飞溅 （5）5I− + IO3 − + 6H + 3I2 + 2H2O （6）蓝色褪去 （7） 2 m cV 项目3 【学习理解】 1. D 2.（1）+6 强氧化性 （2）① 4FeO4 2− + 10H2O 4Fe(OH)3（胶体） + 3O2↑ + 8OH − ② 絮凝剂、强氧化剂 （3）2Fe(OH)3 + 3ClO − + 4OH− 2FeO4 2− + 3Cl− + 5H2O （4）① Na2O 2∶1 ② 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 （5）FeO4 2− + 3e− + 4H2O Fe(OH)3 + 5OH − 3Zn + 2FeO4 2− + 8H2O 2Fe(OH)3 + 4OH − + 3Zn(OH)2 （6）① FeO4 2− + CrO2 − + 2H2O CrO4 2− + Fe(OH)3↓+ OH − 2CrO4 2− + 2H + Cr2O7 2− + H2O Cr2O7 2− + 6Fe2 + + 14H + 2Cr3+ + 6Fe3 + + 7H2O ② c（K2FeO4）= 3V c×V1 mol·L−1 【应用实践】 3.（1）阳极 （2）NaCl （3）2Fe3 + + 3ClO− + 10OH− 2FeO4 2− + 3Cl− + 5H2O 20.0 g 增大Fe 3+ 浓度， 加快反应速率；Fe3+ 浓度继续增大，碱性减弱，副反应正向移动 （4）Na2FeO4 + 2KOH K2FeO4↓+ 2NaOH （5）KCl、KNO3、KOH （6）NaCl、KOH、NaOH （7）Fe(OH)3胶粒带正电荷，随As（V）阴离子所带负电荷逐渐增大，斥力增强 硫酸亚铁铵晶体的制备 顶自② 项目检测 【学习理解】 1.茶叶中铁元素的检验经过以下四个步骤（夹持装置略去），四个步骤 所选实验用品不正确的是( A.将茶叶灼烧灰化，选用①②和⑦ B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④和⑦ C.过滤得到滤液，选用④⑤和⑦ D.检验滤液中的Fe3+,选用③⑧和O ② ③ ⑤ 6 ⑦ ⑧ 2.Fe（OH)3广泛应用于医药 制剂、颜料制造等领域，其制备步 搅拌 骤如下：在三颈瓶中加入16.7g FeSO4·7H,O和40mL蒸馏水。边 搅拌边缓慢加人3.0mL浓硫酸，再 加入2.0 g NaCIO3固体。水浴加热至 水浴 80℃，搅拌一段时间后，加入NaOH 溶液，充分反应。经过滤，洗涤， 可调温电炉 51 化 学 走向真实情境的项目化学习 Chemical 干燥得产品。 (1)NaCIo,氧化FeSO4·7H,O的离子方程式为 (2)加入浓硫酸的作用为 (填标号)。 a.提供酸性环境，提高NaCIO,的氧化性 b.脱去FeSO4·7HO的结晶水 c.抑制Fe#水解 d.做氧化剂 (3)检验Fe已经完全被氧化的方法是 (4)研究相同反应时间内温度与NaC1O,加入量对Fe2+氧化效果的影响， 设计对比实验见下表