精品解析：重庆市第八中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

重庆八中2021-2022学年度(上)期末考试高二年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-2 4S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 Ag-108 I-127 Pb-207 一、选择题(共42分，14个小题，每个小题只有一个答案符合题意) 1. 下列现象或应用与电子跃迁无关的是 A. 激光 B. 焰色试验 C. 丁达尔效应 D. 原子光谱 2. 下列说法正确的是 A. 图1为CH4分子的球棍模型 B. 图2为基态氮原子的电子排布图 C. 图3为铍原子最外层的电子云图 D. 图4为用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成 3. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A. 液溴和碘分别受热变气体 B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C. 二氧化硅和氧化钠分别受热熔化 D. 食盐和氯化氢分别溶解在水中 4. 肼(N2H4)是火箭燃料，发射时发生反应：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，以下有关该反应中涉及的四种物质的说法正确的是 A. N2和H2O都是非极性分子 B. N2H4分子中没有孤电子对 C. H2O与NO2互为等电子体 D. 该反应每当4mol N-H键断裂，则形成π键3mol 5. 单质铁一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图应为 A. B. C. D. 6. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（　　　） A. CF4 B. CH4 C. NH4+ D. H2O 7. 含巯基(-SH)的有机化合物a、b可作为重金属元素来的解毒剂。b-c为b的解毒原理。下列说法不正确的是 A. a中C-C-C键角是180° B. a中存在离子键和共价键 C. c中O元素的电负性最大 D. 可以用蒸馏操作分离a和b混合物 8. B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是 A. 1mol H3BO3晶体中含有6mol氢键 B. 硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C. 两个分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化 D. H3BO3分子的稳定性与氢键无关 9. 下列关于甲烷及其同系物的说法不正确的是 A. 甲烷的二氯取代物没有同分异构体 B 相同压强下，丁烷比丙烷易液化 C. 等质量的甲烷与丙烷完全燃烧，丙烷消耗O2的质量更大 D. 标准状况下，2.24L由甲烷和丙烷组成的混合气体在空气中完全燃烧，得到4.48LCO2和5.4g水，则混合气体中甲烷和丙烷的体积相等 10. NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 1mol碳正离子(CH)所含的电子总数为8NA B. 29g丁烷所含非极性键数目为1.5NA C. 标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NA D. 8g甲烷与Cl2发生取代反应生成CCl4时最多消耗氯气分子为2NA 11. 常温下，下列说法正确的是 A. pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍 B. pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍 C. 相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者 D. pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B. 图乙表示常温下，稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性：HA<HB C. 图丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D. 图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液加入AgNO3固体可以得到b点代表的饱和溶液 13. 钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是 A. 钛酸钙的化学式为CaTiO3 B. 晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个 C. 图(b)中，X为Pb2+ D. 图(b)晶胞参数anm，其密度为 14. 照相底片的定影及银的回收过程如下： 步骤1：将曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为l：2。 步骤2：