专题05 实验探究题-【重难点突破】2022年中考化学实验专题突破

专题05：实验探究题 一．创新类探究试题 涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究题一般并不包括所有的探究要素,但上述要求是解答探究性试题的一般思路和方法。 1．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图1所示思维模型： 【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出）。 【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳；甲烷燃烧不能产生氢气。 【实验结论】（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 　 　；E中玻璃管内反应的化学方程式 　 　。 （2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的 　 　环节。 【改进创新】从简约装置、节约实验药品的角度出发，同学们对图甲方案进行了改进与创新，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。 （3）实验中，在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是 　 　。 （4）在装置末端 　 　（填“需要”或“不需要”）安装尾气处理装置。 2．学习小组在进行镁带与酸反应的实验时，发现足量镁带与稀盐酸反应后出现了灰白色沉淀，而与稀硫酸反应后，未有此现象，化学小组对这一异常现象开展探究。 【探究一】：探究灰白色沉淀中是否含有过量的镁或反应生成的氯化镁。 （1）①取灰白色固体样品，加入 　 　，无气泡产生，灰白色固体不含镁。 ②取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部 　 　，灰白色固体不含MgCl2。 【探究二】：探究灰白色固体产生的原因。 用如图1所示装置（平底烧瓶已固定）分别进行镁带与稀盐酸、稀硫酸反应的实验，其中镁带与稀盐酸反应的实验现象如表所示。 足量镁带和稀盐酸反应的实验现象： 时间/min 2 4 6 8 12 16 18 20 放置过夜 溶液pH 5.8 7.4 8.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 10.2 实验现象 大量气泡、无沉淀生成 镁带慢慢溶解，气泡量减少，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加 （2）实验时，使镁条与稀盐酸、稀硫酸反应的操作是 　 　。 （3）根据实验现象推测：①产生灰白色沉淀需 　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）条件；②灰白色沉淀产生和 　 　（填离子符号）有关。 （4）为证实灰白色沉淀中含有Cl﹣，小赵同学设计了如下实验：过滤，取少量灰白色沉淀，加入足量稀硝酸使其完全溶解，继续滴加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，他得出结论：灰白色沉淀中含有Cl﹣，请你判断小赵同学的实验及结论是否正确，为什么？　 　。 【结论】：镁与稀盐酸反应产生灰白色沉淀与溶液中的氯离子有关。 （5）实验得到反应过程中烧瓶内压强的变化情况如图2所示。下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A.实验中稀盐酸、稀硫酸反应生成的氢气一样多 B.实验条件下，镁与稀盐酸反应的速率比稀硫酸的快 C.镁与稀盐酸、稀硫酸反应时放热 （6）资料显示：灰白色沉淀【Mg2（OH）xCly•nH2O】的组成。 随pH变化而改变，受热后分解生成MgO、H2O和HCl，为进一步探究其组成，小组同学设计如实验。 【实验步骤】 ①组装仪器，　 　； ②取21.6g灰白色沉淀于A中，按图示装入其他药品（均足量）； ③打开止水夹，缓缓通入一段时间N2后，关闭止水夹； ④称量C质量并记录数据为m1； ⑤点燃酒精灯加热至A中固体完全分解，　 　； ⑥称量C质量并记录数据为m2，称量A中残留固体质量并记录数据为m3； ⑦数据处理。 【交流讨论】 （7）步骤③通N2的目的是 　 　。 （8）D的作用是 　 　，若无D，测得n值将 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 二．实验流程类探究试题 操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。   注意所用仪器是否恰当，齐全；安装顺序是否合理、正确，是否符合绿色化学理念。 3．草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对