专题02 物质的除杂问题-【重难点突破】2022年中考化学实验专题突破

专题02：物质的除杂 【必背考点】 除杂（提纯）的原则：不增 不减、易分离 除杂（提纯）的原则：三原则：①把杂质除掉、保留原物质,不引入新杂质； ②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 四要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法； ③选择适宜试剂(注意加入的试剂不能与原物质反应)。 ④如果在具体操作中还应注意所加试剂的量和操作语言的描述。 1. 物理方法 1. 过滤法：用来除去可溶物和不溶物 常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaCO3、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2 等。 例：MnO2(KCl): 溶解、过滤、洗涤、干燥 KCl(MnO2): 溶解、过滤、蒸发、结晶 Na2SO4 (BaSO4): 答案： 溶解、过滤、蒸发、结晶 解析：因为Na2SO4可溶于水，溶解过滤后以离子形式在溶液中，应蒸发结晶获得 2、结晶法： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物适宜用结晶法分离的是 ( ) A. NaCl （KNO3） B. NaNO3 （BaSO4） C. NaOH（Mg(OH)2） D. NaCl （BaSO4） 答案：A. 解析：因为BaSO4，Mg(OH)2均难溶于水，和可溶于水的物质应用过滤法分离，NaCl和KNO3均可溶于水，且溶解度受温度影响区别较大。 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的： 铁粉和硫粉，铜粉和铁粉 因为铁粉有磁性，直接用磁铁吸引（初中常见四氧化三铁也有磁性） 4. 洗气法： H2(H2O) ， CO2(H2O) 用浓硫酸干燥 常见的干燥剂：浓硫酸（不能干燥氨气）， 生石灰，氢氧化钠固体，碱石灰（氢氧化钠固体与生石灰的混合物）不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体 二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl(( Na2CO3 ):Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 一般规律为：CO32－+ 强酸 = CO2 ；NH4+ + OH- = NH3 +H2O 例： 如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2CO3 ): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。（铁粉可过量，通过过滤除去） FeSO4（CuSO4） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4.吸收法 CO(CO2) : 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（将气体通入氢氧化钠溶液） N2(O2) :2Cu + O2 加热 2CuO（将气体通过灼热的铜网） 5.加热法： CaO(CaCO3) :CaCO3 高温 CaO + CO2↑ （高温煅烧石灰石，使碳酸钙分解） 6.转化法： CO2(CO):3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2 （将气体通过灼热的氧化铁中，利用一氧化碳的还原性将其除去，这里不能用点燃的方法，因二氧化碳可灭火） 7.溶解法： Cu(Fe):Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 巩固练习： 1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　） A．CaCl2溶液（HCl）——加入过量的熟石灰，过滤 B．N2（O2）——通过灼热的足量的铜网 C．KCl（MnO2）——加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D．HNO3溶液（H2SO4）——加入适量BaCl2的溶液，充分反应后过滤 2．下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（　　） 选项 物质（杂质） 除杂方法 A CuO（C） 在空气中充分灼烧 B KCl（MnO2） 将物质加水溶解，过滤，洗涤，烘干 C Fe（Cu） 向物质中加入足量的稀盐酸。充分反应后过滤，洗涤，烘干 D CO2（CO） 将该混合气体在氧气中点燃 A．A B．B C．C D．D 3．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是（　　） 选项