专题01 氢氧化钠的变质问题-【重难点突破】2022年中考化学实验专题突破

专题01：氢氧化钠变质问题 【必背考点】 1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置在空气中与二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、检验氢氧化钠是否变质的方法：   ①加酸： 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。 注意：滴加的稀盐酸一定要足量，因为当稀盐酸不足时，也没有气泡产生。 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O ；  NaOH + HCl = NaCl + H2O   ②加碱溶液： 取少量样品于试管中充分溶解，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：碳酸钠会与氢氧化钙或氢氧化钡反应生成白色的碳酸钙（碳酸钡）沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ；  Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH ； ③加盐溶液： 取少量样品于试管中充分溶解，滴加氯化钙溶液(或者氯化钡溶液)  原理：碳酸钠会与氯化钙或者氯化钡反应生成白色的碳酸钙（碳酸钡）沉淀，而氢氧化钠与氯化钙或者氯化钡不反应，无明显现象。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl  ； Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl ； 3、检验氢氧化钠的变质情况： 方法：取少量样品于试管中，滴加足量（或者过量）的CaCl2(或者氯化钡)溶液，再滴加几滴酚酞溶液. 原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠的溶液都呈碱性，所以不能直接滴加酚酞鉴别。先滴加足量的氯化钙(或者氯化钡)溶液除去碳酸钠（产生白色沉淀），在滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了。 注意：这里只能滴加CaCl2(或者氯化钡)溶液，因为CaCl2(或者氯化钡)溶液都呈中性，不能添加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，因为反应会引入氢氧化钠。  Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl ； Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl  ①不产生白色沉淀，溶液变红 （没有变质） ②产生白色沉淀，溶液变红 （部分变质） ③产生白色沉淀，溶液不变红 （全部变质） 4、 除去杂质： 滴加适量的氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液） 原理：碳酸钠会与氢氧化钙或氢氧化钡反应生成白色的碳酸钙（碳酸钡）沉淀，可过滤除去，生成的产物为氢氧化钠，不会引入新杂质。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH； Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH； 巩固练习： 一．选择题（共4小题） 1．如图为运用烧瓶内外压强差的原理设计化学喷泉实验。烧杯内盛有NaOH溶液，实验时，先从a处挤入几滴氢氧化钠溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，烧瓶中的气体X不可能是（　　） A．SO2 B．CO2 C．H2 D．HCl 2．下列有关氢氧化钠的实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论（　　） 操作 结论 A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液，酚酞不变红 该氢氧化钠溶液部分变质 B 除杂：在变质的氢氧化钠溶液中加入适量氯化钡溶液，过滤 得到纯净的氢氧化钠溶液 C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应 D 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液通入足量二氧化碳气体，溶液仍为红色 氢氧化钠与二氧化碳一定没有发生反应 A．A B．B C．C D．D 3．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（　　） A．用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C．取一定量溶液样品，滴入澄清石灰水至沉淀不再增加，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中溶质是氢氧化钠 D．取一定量溶液样品，加入澄清石灰水至沉淀不再增加，过滤，可除去样品中的杂质 4．有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如图方案，根据方案流程，下列说法错误的是（　　） A．由步骤①的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质 B．若步骤②中的“现象Ⅰ”为：生成白色沉淀，则结论是该氢氧化钠溶液部分变质 C．步骤②中的“通入二氧化碳”可改为无色酚酞溶液 D．步骤①中的CaCl2溶液也可以用Ca（OH）2溶液代替 二．实验