专题12 燃料及其应用-2022年中考化学复习重难点梳理与突破专练(通用版)

专题十二 燃料及其应用 【一】知识点及易错点梳理 1. 燃烧条件 ① 燃烧 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 ② 燃烧的条件 a. 可燃物 b. 氧气（助燃剂） c. 达到燃烧所需的最低温度（着火点） ③ 经典实验 a.铜片上的白磷 b.热水中的白磷 c.铜片上的红磷 所处环境 可燃物与氧气接触达到着火点 可燃物不与氧气接触达到着火点 可燃物与氧气接触 没有达到着火点 现象 燃烧 黄火、白烟、放热 无现象 无现象 分析 a与b对比，得出可燃物燃烧需要氧气 a与c对比，得出可燃物燃烧需要达到着火 2. 灭火原理 ① 灭火的原理 a. 隔绝可燃物。 b. 隔绝氧气。 c. 温度降到着火点以下。 ② 常见的几种灭火的方法 a. 森林着火 方法:将火势蔓延一方的树木砍倒并运走。 原理：隔绝可燃物。 b. 油锅着火 方法：盖锅盖。 原理：隔绝氧气。 c. 熄灭酒精灯 方法：灯帽盖灭。 原理：隔绝氧气。 d. 酒精在桌上燃烧 方法：湿抹布盖灭。 原理：降低温度到着火点以下，并且隔绝氧气。 e. 人身上起火 方法：打滚。 原理：隔绝氧气。 f. 建筑物着火 方法：用高压水枪灭火。 原理：降低温度到着火点以下。 3. 燃料的合理利用与开发 ① 化学反应中的能量变化 a. 放热反应： · 燃烧； · CaO 与 H2O 的反应； · 金属与酸的反应; · 中和反应。 b. 吸热反应： · 铵盐与碱的反应； 例如：NH4Cl 和 Ba(OH)2 · 一部分条件为高温的反应。 例如：高温煅烧石灰石、二氧化碳与碳的反应。 ② 三大化石燃料 a. 煤一工业的粮食 · 煤是黑色固体，主要是由碳构成，还含有氢、硫、氧和氮等元素； · 古代植物埋在地下经过一系列非常复杂的变化而形成的； · 将煤隔绝空气加强热，可以使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等。 b. 石油——工业的血液 · 石油一般是一种粘稠的、深褐色液体，主要有碳元素和氢元素； · 古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化而形成的； · 将石油加热炼制，利用各成分的沸点不同，将它们分离得到不同的产品。 c. 天然气 · 天然气由碳和氢元素组成的气态化合物，主要成分是甲烷(CH4)； · 甲烷: · 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，极难溶于水； 点燃 · 化学性质:CH4 +2O2 CO2 +2H2O; 燃烧现象：甲烷燃烧，产生蓝色的火焰，烧杯内壁有水生成，倒入澄清石灰水后变浑浊。 · 特点：最简单、相对分子质量最小的有机物。 ③ 合理利用与开发化石能源 a. 合理开采化石燃料 化石燃料的形成需要数百万年，属于不可再生资源，人们对化石能源的使用量日益增加，因 此需合 理开发与使用。 b. 燃料的不充分燃烧的缺点： · 产生的热量减少，浪费资源； · 产生大量的 CO 等物质，污染空气。 c. 燃料的充分燃烧的条件 · 燃烧时要有足够的空气。例如：用扇子扇炉火越扇越旺。 · 燃料与空气有足够大的接触面积。 例如：木柴燃烧时，常把木柴架空一些再点燃。 d. 海底可燃冰 · 可燃冰是一种甲烷水合物(CH4·xH2O); · 具有能量高、热值大、储量大的优点，但目前无法大量开采。 ④ 使用燃料对环境的影响 a. 空气污染 · 燃料中的杂质，例如硫、氮等燃烧时，会产生 SO2、NO2等有害气体； · 燃料不充分燃烧，产生 CO 等有害气体； · 碳元素未充分燃烧产生炭黑颗粒，可吸入颗粒物等排放到空气中； · 燃烧产生的 CO2 导致温室效应加剧。 b.酸雨 · 形成原因：化石燃料燃烧排放出来的 SO2、NO2等气体溶于雨水中，形成酸雨。 · 酸雨的危害： · 腐蚀大理石建筑、钢铁制品； · 使土壤、水体酸化； · 破坏森林、农作物的生长； · 危害人体健康。 c.酸雨的防治： · 工业废气处理后再排放； · 减少含硫煤的使用,使用脱硫煤及天然气代替； · 开发新能源。 ⑤ 开发新能源 a. 氢气-最清洁的能源 b. 乙醇（C2H5OH） · 俗称：酒精； · 物理性质：无色有特殊香味的液体，易挥发密度小于水，能与水以任意比例互溶; · 化学性质：C2H5OH + 3O2 == CO2+3H2O； · 属于可再生资源； · 作燃料、制饮料、消毒剂。 c. 正在开发和利用的能源 · 太阳能； · 风能； · 地热能； · 潮汐能。 【二】真题汇编 1．（2021·河南·中考真题）重塑人水关系，就是重塑人与自然的关系。下列有关水的