提升卷-【学易金卷】2021-2022学年高二化学下学期期中考前必刷卷（人教版2019选择性必修2）

2021-2022学年高二化学下学期期中考前必刷卷 高二化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A C D D A C A B B B A C D A D D 1．A 【解析】A．属于新型陶瓷，不属于硅酸盐材料，故A错误； B．含有Na+和O之间的离子键和O-O之间的非极性键，故B正确； C．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中化学能转化为热能，故C正确； D．原子核的质量数为131，质子数为54，则含77个中子，故D正确； 故选A。 2．C 【解析】A．同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O>N>S，故A错误； B．单质硫是由分子通过分子间作用力结合而成，属于分子晶体，故B错误； C．，故C正确； D．中心原子N的成键电子对数是3，孤电子对，所以中心原子采取sp2杂化，故D错误； 故选C。 3．D 【解析】A．20g重水的物质的量为=1mol，而每个重水分子中含10个中子，故1mol重水中含中子为10NA个，A错误； B．石墨中每个C原子形成3个C—C，每个C—C键被两个C原子共用，所以每个C原子占有个C—C键，12g石墨含有1mol碳原子，含有1.5molC—C键，B错误； C．标况下1.12L乙烯的物质的量为0.05mol，而乙烯中含5条σ键，故0.05mol乙烯中含σ键为0.25mol，即数目为0.25NA，C错误； D．石英晶体即SiO2，每个Si原子形成4个硅氧键，所以0.1 mol石英晶体中，硅氧键数目为0.4NA，D正确； 综上所述答案为D。 4．D 【解析】A．中N原子的价层电子对数，含孤电子对数为2，杂化轨道数为4，采取杂化，空间结构为V形，A项错误； B．中S原子的价层电子对数键数+孤电子对数，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为Ⅴ形，B项错误； C．中S原子的价层电子对数键数+孤电子对数，含孤电子对数为0，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为平面三角形，C项错误； D．中C原子采取杂化，且C原子的价电子均参与成键，空间结构为直线形，D项正确； 答案选D。 5．A 【解析】A．SO2的中心原子S的价层电子对个数为2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2个孤对电子对，所以SO2为V形分子，故A正确； B．SO3的中心原子S的价层电子对个数为3+(6-3×2)=3，是平面三角形分子，故B错误； C．BF3的中心原子B的价层电子对个数为3+(3-3×1)=3，无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，故C错误； D．PCl3的中心原子P的价层电子对个数为3+ (5-3×1)=4，含有1对孤电子对，所以PCl3是三角锥形分子，故D错误； 故答案：A。 6．C 【解析】A．Ar是分子晶体不是原子晶体，A错误； B．H2SO4是分子晶体不是离子晶体，B错误； C．各物质分类均正确，C正确； D．普通玻璃属于非晶体，不是分子晶体，D错误； 故选C。 7．A 【解析】A．碘单质、四氯化碳为非极性分子，HCl、H2O为极性分子，四氯化碳萃取碘水中的碘单质，HCl易溶于水，都可以用“相似相溶”原理解释，故A正确； B．根据手性碳原子的定义，同时连接甲基和羟基的碳原子为手性碳原子，故B错误； C．白磷的键角为60°，1mol白磷中含有σ键物质的量为6mol，1mol甲烷含有σ键物质的量为4mol，故C错误； D．碳碳双键中碳原子杂化类型为sp2，碳氮叁键中碳原子杂化类型为sp，故D错误； 答案为A。 8．B 【解析】①NH3分子间存在氢键，VA族其他元素的氢化物只存在范德华力，氢键大于范德华力，所以NH3的熔、沸点比VA族其他元素的氢化物高，①符合题意； ②小分子的醇如甲醇、乙醇等、羧酸和水分子之间能形成氢键，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，②符合题意； ③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，③符合题意； ④HF、NH3均为极性分子，H2O也是极性分子，且HF、NH3均能与H2O之间形成分子间氢键，故HF、NH3都极易溶于水与氢键有关，④符合题意； ⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，⑤符合题意； ④水分子高温下也很稳定，是由于分子中共价键键能大，与氢键无关，⑥不合题意； 综上所述可知，①②③④⑤均与氢键有关； 故答案为B。 9．B 【解析】A．I2属于非极性分子，H2O属于极性分子，CCl4属于非极性分子，根据相似相溶原理，I2易溶于CCl4，在水中溶解度小，故A说法正确； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，H