拔高卷-【学易金卷】2021-2022学年高二化学下学期期中考前必刷卷（人教版2019选择性必修2）

2021-2022学年高二化学下学期期中考前必刷卷 高二化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D B C C A C D A D D C C C C C D 1．D 【解析】A．C60是分子晶体熔点低于混合型晶体石墨，故A错误； B．C60中碳原子间形成C-C非极性共价键，故B错误； C．“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成，我们不能直接用肉眼观察分子的运动，故C错误； D．“纳米车”可作为药物载体，分子体积小，可运输到器官和血管中，达到精准治疗的效果，故D正确； 故选：D。 2．B 【解析】A．金属晶体的熔、沸点一搬比分子晶体的高，但也有特例，如Hg的熔沸点就比硫晶体的低，A错误； B．同类型共价(原子)晶体中，共价键的键长越短，共价键越强，键能越大，熔点就越高，B正确； C．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，但熔沸点与共价键无关，与分子间作用力、是否含有氢键有关，故分子内共价键强弱与分子晶体熔沸点高低无关，C错误； D．离子晶体在熔融状态下或水溶液中才能导电，D错误； 选B。 3．C 【解析】A．葡萄糖易溶于水是因为葡萄糖分子和水分子间可以形成氢键，A不符合题意； B．水结成冰时，水分子间形成的氢键数目增多，水分子排列比较松，使密度减小，B不符合题意； C．硫酸是一种强酸，在水中能全部电离，与氢键无关，C符合题意； D．水分子间形成氢键，因此水的熔点较高，所以水通常情况下为液态，D不符合题意； 故选C。 4．C 【解析】A．SO3中S原子杂化轨道数是3，VSEPR模型为平面三角形，故A错误； B．铍原子最外层电子排布在2s能级，原子轨道为球形，故B错误； C．铬是24号元素，根据洪特规则，铬原子价电子排布式：3d54s1，故C正确； D．违反了泡利原理，故D错误； 选C。 5．A 【解析】A．电子云只是核外电子的运动状态的形象化描述，实际上并不存在，利用电子云中小黑点的疏密程度来表示核外电子在某处出现机会的多少，A错误； B．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7，S轨道是球形的，B正确； C．根据泡利原理和洪特规则，原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的，C正确； D．基态电子的能量小于激发态电子的能量，根据能量守恒知，基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，得到吸收光谱，D正确； 答案选A。 6．C 【解析】A．大多数非金属元素分布在p区，H位于s区，A错误； B．第一电离能：Mg＞Al，金属性Mg＞Al，而第一电离能Na＜Mg，但金属性Na＞Mg，可见第一电离能的大小关系与金属性强弱关系并不一致，B错误； C．电负性越大吸引电子的能力越强，电子带负电，所以共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价，C正确； D．第四周期的金属元素包含副族元素，Zn比Cu靠右，但Zn金属性强于Cu，D错误； 综上所述答案为C。 7．D 【解析】A．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，该过程中离子键、共价键都被破坏，故A错误； B．s轨道为球形结构，s-s共价键无方向性，p-p共价键有方向性，故B错误； C．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故C错误； D．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故D正确； 故选：D。 8．A 【解析】A．由题干信息可知，干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，干冰晶体是分子晶体，A错误； B．由题干图示晶胞图可知，每个晶胞中含有=4个分子，B正确； C．由题干图示晶胞图可知，以其中面心上的一个CO2为例，其周围有3个相互垂直的平面，每个平面上有4个CO2与之最近且距离相等，则每个分子周围有12个紧邻的分子，C正确； D．已知干冰是分子晶体，故干冰升华时需克服分子间作用力，D正确； 故答案为：A。 9．D 【解析】A．CS2中C原子孤电子对数、价电子对数，是直线型结构，A不正确； B．ClO中中心原子价层电子对数为3+=4，孤对电子对数是1，所以是三角锥形结构，B不正确； C．NH3是三角锥形，NH3、CO 分子内正负电荷中心不重叠，均是极性分子，CO2是直线型结构、分子内正负电荷中心重叠，是非极性分子，C不正确； D．SO内中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故中心原子为sp3杂化；SiF4的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故中心原子为sp3杂化，D正确； 答案选D。 10．D 【解析】A．PH、PO中都形成4个σ键，且孤电子对数分别为0，