精品解析：广西南宁市宾阳县宾阳中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

2021~2022学年度上期期末高二年级调研考试 化学 本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 第I卷(选择题，共40分) 本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1. 能源是国民经济和社会发展重要物质基础，下列属于二次能源的是 A. 煤炭 B. 地热 C. 电力 D. 风能 2. 下列过程在一定条件下能自发进行但不能用熵增解释的是 A. 花香四溢 B. 冰块融化 C. Na2CO3·10H2O风化 D. 水蒸气冷凝 3. 向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是 A. NH4Cl B. 浓氨水 C. NaOH D. Na2SO4 4. 下列溶液显酸性，解释其原因的化学用语错误的是 A. 碳酸溶液：H2CO3⇌2H++ B. 硫酸溶液：H2SO4=2H++ C. 硫酸氢钠溶液：NaHSO4=Na++H++ D. NH4Cl溶液：+H2O⇌NH3∙H2O+H+ 5. 已知：反应HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol。现分别取50 mL0.50 mol/L醋酸与50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热△H，下列叙述正确的是 A. 图中装置缺少铜丝搅拌棒 B. 为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 C. 该实验测定的反应热△H＞-57.3 kJ/mol D. 用50 mL0.50 mol/LNaOH溶液更准确 6. 以下应用与盐类水解无关的是 A. 用热碱去除废铁屑表面油污 B. 配制Na2S溶液时需将Na2S溶于NaOH浓溶液 C. 用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合灭火 D. 用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板 7. H-H键键能为436 kJ/mol，下列关于反应的能量变化叙述正确的是 A. 1 mol H-H断裂放出热量436 kJ B. a值由键能决定，与状态无关 C. 光照和点燃条件下a的数值不同 D. 使用催化剂不能改变△H 8. 常温下，浓度均为的醋酸和盐酸溶液在水中的电离示意图如下图所示，下列描述错误的是 A. 代表 B. 冰醋酸是强电解质 C. ：试剂试剂2 D. 中和等体积两份溶液，耗碱量相同 9. 已知热化学反应方程式： ① ② 下列说法错误是 A. 反应①： B. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol C. C生成CO需要吸热 D. 盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热 10. 冰醋酸中乙酸分子间通过氢键结合为二聚体(如下图)。常温下，向冰醋酸中逐滴加入蒸馏水的过程中存在平衡：。下列关于该过程的描述错误的是 A 乙酸二聚体逐渐减少 B. 可能先增加后减少 C. 电导率与溶液中离子浓度有关 D. 水的电离程度逐渐增大 11. 实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。下列实验设计不恰当的是 目的 实验设计 A 探究浓度对反应速率的影响 B 探究温度对反应速率的影响 C 探究温度对反应速率的影响 D 探究催化剂对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 已知2NO2(g)⇌N2O4(g)，用如图针筒装入一定量的NO2和N2O4并进行如下实验。下列说法正确的是 A. 初态到末态颜色变浅，平衡正向移动 B. 平均摩尔质量：末态大于初态 C. c(NO2)：初态比末态2倍稍大 D. 初态到末态n(N2O4)减小 13. 一定温度下，向密闭容器中充入8 molX(g)和2 molY(g)，其物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 发生的反应为 B. 25 min改变条件重新达平衡后Y的体积分数变大 C. 25 min时改变的条件可能是加压 D. 25 min改变条件后，Kc变小 14. 滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是 A. 用酸式滴定管盛装待测液 B. 装液之前需润洗碱式滴定管 C. 指示剂多加不影响测定结果 D. 滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色 15. 某小组进行如下实验证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。下列相关叙述错误的是 A. 试管Ⅰ中出现白色沉淀，试管Ⅱ沉淀转为蓝色 B. 试管Ⅱ反应：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq) C. 试管Ⅰ反应后上层清液中有c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2] D. 向试管Ⅰ中滴加过量NaOH溶液不影响结论 16. 研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应进程和能量变化图如下： i：