3.3 金属晶体-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版选修3）

第三章 晶体结构与性质 3.3 金属晶体 1 1、金属键 金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。 ①成键微粒是金属阳离子和自由电子。 ②金属键存在于金属单质和合金中。 （2）金属键特征： ①成键电子可以在整块金属中自由流动； ②金属键既没方向性，又没饱和性。 ② 金属阳离子所带电荷（价电子数）越多，金属键越强。 （3）影响金属键强弱的因素： ① 金属阳离子半径越小，金属键越强； （1）定义： 一、金属键和金属晶体 2 越炯 (越炯) - 强烈的相互作用：既包括静电吸引，也包括静电排斥 越炯 (越炯) - 晶体中有阳离子不一定有阴离子，可能还有自由电子，有阴离子一定有阳离子   导电性 导热性 延展性 有金属光泽 熔沸点 金属离子和自由电子 自由电子在外加电场的作用下发生定向移动 自由电子与金属离子碰撞传递热量 晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用 自由电子可吸收可见光，再反射出来 金属键越强，金属的熔沸点越高 2、电子气理论及其对金属物理共性的解释 电子气理论的要点： ◆（1）构成金属的粒子：金属离子和自由电子； ◆（2）自由电子：在整块金属中自由流动，形成整块金属 的“电子气”； ◆（3）金属离子：在整块金属中分层堆积，浸泡于“电子气” 的海洋之中。 一、金属键和金属晶体 3 讨论1：判断碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大的变化， 试用金属键理论加以解释。 讨论2：试判断钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小。 同主族元素价电子数相同（阳离子所带电荷数相同），从上到下，原子（离子）半径依次增大，则单质中所形成金属键依次减弱，故碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减。 同周期元素，从左到右，价电子数依次增大，原子（离子）半径依次减弱，则单质中所形成金属键依次增强，故钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小顺序是：钠＜镁＜铝。   一、金属键和金属晶体 熔点Li>Na>K>Rb>Cs。 4 越炯 (越炯) - 金属键决定物理性质，而化学性质，由于没有分子，只有原子，所以金属原子本身自己得失电子能力的强弱在决定着化学性质 外力 纯金属内原子的 排列十分规整 合金内原子层之间的 相对