基础卷-【学易金卷】2021-2022学年高二化学下学期期中考前必刷卷（人教版2019选择性必修2）

2021-2022学年高二化学下学期期中考前必刷卷 高二化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A C D A D D D C C D C C D C B 1．B 【解析】A．金属和非金属之间也能形成共价键，A错误； B．杂化轨道不一定全部参与形成化学键，如氨气中的氮原子，B正确； C．π键不能旋转，C错误； D．键长指的是两个成键原子的平均核距离，D错误； 故选B。 2．A 【解析】从第三能层开始，出现d能级，第一能层只有s能级，第一能层有s能级和p能级，不包含d能级，故选A。 3．C 【解析】原子中左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此解题。 A．原子序数等于质子数等于92，故A正确； B．核电荷数等于质子数等于92，故B正确； C．中子数等于质量数-质子数=235-92=143，故C错误； D．质量数等于235，故D正确； 故选C。 4．D 【解析】A．CCl4的比例模型中Cl原子的半径应大于C原子，A错误； B．次氯酸中O原子分别与Cl、H共用一对电子，结构式为H－O－Cl，B错误； C．羟基显电中性，电子式为，C错误； D．Fe为26号元素，Fe原子的价电子为3d64s2，失去4s上两个电子形成Fe2+，所以Fe2+的外围电子排布图：，D正确； 综上所述答案为D。 5．A 【解析】A．常温下汞为液态，由汞原子构成，A错误； B．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，超分子的重要特征是分子识别和自组装，B正确； C． 四类典型晶体分别是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体 等，但纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体，C正确； D．石墨为层状结构，层内 C 原子间以共价键结合成六边形，层与层之间为范德华力，是一种混合型的晶体，D正确； 故选A。 6．D 【解析】A．CH4中的化学键均是都是碳碳单键都是σ键，故A正确； B．σ键是单键可以绕键轴旋转，π键存在于双键和三键中不能绕键轴旋转，故B正确； C．一个 碳碳双键中有1个σ键、1个π键，一个碳碳三键中有1个σ键、2个π键，故C正确； D． CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ键有C—C键和C-H键，故D不正确； 故答案为D。 7．D 【解析】A． 的中心原子C原子的σ键电子对数为2，孤电子对数为，价层电子对数为2，则中心原子C为sp杂化，为直线形，故A不符合； B． 的中心原子S原子的σ键电子对数为2，孤电子对数为，价层电子对数为3，则中心原子S为sp2杂化，为V形，故B不符合； C． 的中心原子N原子的σ键电子对数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，则中心原子N为sp3杂化，为三角锥形，故C不符合； D．的中心原子B原子的σ键电子对数为3，孤电子对数为，价层电子对数为3，则中心原子B为sp2杂化，为平面三角形，故D符合； 故选D。 8．D 【解析】A．C的孤电子对数为，S的孤电子对数为，故A错误； B．C的价层电子对数为，S的价层电子对数为，则C和S分别是sp杂化，sp2杂化，故B错误； C．C的价层电子对数为2，孤电子对数为0，S的价层电子对数为3，S的孤电子对数为1，则CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故C错误； D．由C分析可知，CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故D正确； 故选D。 9．C 【解析】A．冰融化时破坏的是水分子间的氢键及范德华力，而分子内的共价键没有发生断裂，A错误； B．H2O2是含有极性键的极性分子；但PCl5是含有极性键的非极性分子，B错误； C．原子半径F＜Cl＜Br＜I，则键能HF＞HCl＞HBr＞HI，溶于水时需破坏共价键电离出氢离子，键能越大越不容易被破坏，则越不容易电离出氢离子，酸性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，C正确； D．对羟基苯甲醛中形成的是分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，D错误； 综上所述答案为C。 10．C 【解析】A．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用金属晶体结构，即能用金属键理论解释加以解释，故A正确； B．金属有延展性，加工易变形，发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂破碎，能用金属晶体结构，即能用金属键理论解释加以解释，故B正确； C．金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关，金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易锈蚀不能用金属晶体结构加以解释，故C错误； D．自由电子很容易被激发，所以它们可以吸收许多光并发射各种可见光，所以大部分金属为银白色，能用金属晶体结构加以解