专题6 第一单元 化学反应速率与反应限度（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

第2课时化学反应限度与化学平衡状态 ()①未指明正、逆反应速平，因此不能判断是否为平衡状 课时作业答案 态，错误：②单位时间内生成nolC(的同时必然会消耗 1.DA项，(：溶于水存在反应：(2IHO、一H|KOB ntl(0,又生成nl(O,则()的物质的量不变，反应 项，NH3溶于水存在反应：NHIH2)一NH·HO:C项， 答案：(1)3XY32 达到平衡状态，正确：③该反应是反应前后气体体积不变的 专题6化学反应与能量变化 (2)0.6tmol.【.·mim N一3H高离压2八H,D项，两反应的条件不同，不属于 反应，即体系的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否 程化剂 (3)反应物浓这、阿体表而测 为平衡状态，错误；④若容器中气体的平均相对分子质量不 第一单元化学反应速与反应限度 可递反应。 10.C钱与盐瞼反应的离子方程式为Mg2II一g 随时问的变化而变化，因该反应不足纯气体反应，说明气体 2.B反应物用A、B,表示，生成物用AB表示，由图可 第1课时化学反应速率 1【↑，与T有关，与C无关。在与数酸的反应中 的质量不再发生变化，则反应达到平衡状态，正确 知，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底， 答案：(1)>(2)0.125mol/L·min)(3)①3 1.B化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或 开始时H的浓度最大，反应遮率应最大，但由于此反 为可递反应，结合反应前后原子守恒可知，反应方程式为 应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随青化 (4)②① 者生成物浓度的增加来表示，3项不正确， 2AB-B=2AB8。 11.A)A项，随着反应的近行，反应物的浓度减小，反应递 2.A半分钟后，（的物质的量增加了.31ol,则根据化学 学反应的进行，H十浓度逐嘶减小，化学反应速率又逐嘶 3.At一起时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，冬 率逐渐藏小，则红'点的正反应逸率比点大，正确：B项 反应方程式可知，半分钟内一定同时生成0,45molD,由于 诚泛」 物质的浓度不再发生变化，但反应速名不为·，反应没有停 不能确定反应前)的物质的量，因此容器中D的物质的量 11.B当c(Hl)=0.100mol·L,c(H02)=0.100mol· 止，A正确，B、C错误；1时正反应速平大于逆反应境率，反 点反应物和生成物的物质的量相等，并不是不变，没有 达到平衡状态，错误；C项.d点和e点都处于平衡状态， 至少为0.45tol,A项正确；半分钟后，(：的物质的量啪加 L·,=0.00760m0l·L:·s1,由分析可知，速率与 应向正反应方向进行的问时，也向逆反应方向进行，D n(N)不变，d点和e点n(:)相等，错误；D项，e,点处于 c(HI成正比、与c(H())成正比，所以当c(HⅡ) 错误， 了0.30l,则根裾化学反应方程式可知，一定问时消耗 0.5001mol·1-1,c(Il()2)=0.401ol·1-时，= 4,A在一定条件下的可递反应中，如果正、逆反应速率相 平衡状态，点e处c(NH)不再变化，正硝。 Q3mlA,则A的平均反危建率是品器 12.B图①中时，三种物质的物质的量浓度村等，由于体 0.00760mol·L-1·sX5×4-0.152l·L-1·s1.B符 等，各组分的百分含量保持不变，则达到化学平衡状态。A 系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A正确：图①中 0.002m0l·1.-1·,B项错误：由于不能确定反应前各 合题意。 项，(H2)保持不变，符合耍求，正：B项，(H)=(12), 时，三种物质的物质的量浓度相等，但七后各物质的物 物质的物质的量，因此容器中、B,C、D的物质的量之比 12,BC结合表格中NO和O的初始浓度可知，曲线I、 不一定是保持不变，不符合要求，错误：C项，应为() 质的量浓度发生改变，即红时反应没有达到平衡状态，故 不一定是4：5：4：6，C项错误；容器中A的物质的量 Ⅱ分别是O,八2O的浓度变化曲线，A项错误，B项正 =2(Le),错误；lD项，拆开2mlH1共价键是正反应， B错误：由图②可知，该图表示的可逆反应为2H1(g)、 定减少0.3mol,lD项婿误 确：利用表格中数非进行计算，无论是用N0的泼度雯 同时生成1 mol HH共价蛙，也是正反应，错误 H(g)十(g).故C正确；图①、中，当c(HI)一 3.D比较不同情况下反应速率的快慢，可以根据同一反应 化，还是用门2的浓度变化得出的反应速率都随着反应的 5.D(Cl溶液与K]溶液反应的实质是2e+十2I 3.16mol/I时，两容器中的反应均达到平衡状态，故D 中各物质表示的反应速率之比等于化学反应方程式中的 进行而减小，而随着反应的进行，N方的浓度减小，的