专题7 第一单元 氮的固定（讲义）-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

总反应为212一2IO,正确：D项，氢氧燃科电池 出，该实验是探究反应物接触面积、温度对反应速牵的 [典例6]CMg一I电池，活泼金属(Mg)作负极，发生氧化 的化合价发生变北.Ii元素的化合价不变C错误；原电池 反应产物是水，无污染，是环保电池，正确。 影向 反应：g2c一WMg,H(),在正极（石墨电极）发生还原 中阳离子向正极移动，D正确 知识点二电解池 (2》实验如品不同，柱地影响因素都相同，而收 反应：H(O2+2e 一2H厂（由于电解质为中注溶液，则生 8.解析：Mg比Al活泼，Mg作原电池的负极，1作原电池的 基础梳理 集1)l.氢气所需时间不间，说明溫度对化学反应速率 成(I厂)，A项、B项错误，(C项正确。由于负极阳离子 正极，电流表指针编向A1;比C山活泼，A1作原电池的负 1.能化学能 有彩响，而且温废越高，反应速率越快。 g)增多，则(】向负极移动平衡电荷，)项错误。 极，C山作原也池的正极，电流表指针偏向C。由此可知 2.氢气气氧化的 (3)实验②和③辨的状态不同，其他影响因素都完全相同， [跟踪训练6]CA项，正极发生反应：HO2一2e 原电池中电流表指针编向正极。在实验3中电流表指针偏 [想一想]电解池和原电池发生的反应均为氧化还原反应；原 而收集100L氢气所儒时间不同，说明反应物接触面积 2)I厂，正骟；B项，放电时为原电池，阳离子移向正极，电 向石墨，由上述规律可知：在该原电池中销作负校，石墨作 电池把化学能转化为电能，电解池把电能转化为化学能 对化学反应率有彩响 极b为正极，正确：项，电予由负极经外电路流向正极， 正极。铝失去电子被氧化成铝离子，盐酸中的氢离子得到 题组例练 ()要证明盐酸的浓度对该反应的反应说率的影响，应在其 应该由电极a流向电极b,错误：I)项，产生的氢氧化钠密 电子被还原为氨气。孩实验的设计运用比校法拆究铝电极 1.A氯化铝是共价化合物，熔融态无A,制取金属铝应电 他影响因素都完全相可时，让锌和不同浓度的盐酸反应， 夜可以俯环使用，正确 在原电池中的作用。实验1、2、3中电解质深液相同，电极 解熔融的氧化铝，错误 测童收集100mL.氨气所需的时问 [专题集训] 材斜不同：实验1和4中电极材料相同，电解质溶液不同 2.D通过电解可使非自发进行的氧化还原反应得以发生，A 答案：(1)反应物按触面积、洲度 1.B根据图像，生成物的总能量大于反应物的总能量，说明 实验5与其他实验是电极材料和电僻质溶液都不同。遁过 正确：电解质溶液导电过程中两电极发生氧化还原反应，而 (2)温度越(3)②③ 反应是吸热反应。A项，形成化学键的过程中会放出能量 这些结果可以总站出影响铝在原电池中作正极或负极的周 全属导电未发生化学变化，B正确：电解池和原电池中均发 (1)在25℃时，联枳丽质量的菏锌片与不同浓应的盐骏反 错误；B项，属于袋盐和碱的反应，是吸热反应，正确；C项 素。根据电极材料及电解质溶液的不同以及反应的实险现 生氧化还原反应，C正确：只有电解时需外加直流电源，而 减，测收集100l氢气所的时间（其他合匹斧案 属于金与酸的反应，是放热反应，错误：D项，属于酸碱中 蔡做判断，应注意A」可与\()II溶液反应，A|在浓IIN) 电商是电解质解离成自由移动高子的过程，原电池因发生 均日) 和反应，是放热反应，错误。 中钝化等情况。 自发的氧化还原反应产生电流)不正确。 [典例3]C反应达到平衡状态的标志有两个：一是正 2BD时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A 答案：(1)不相同 3.解析：对于像K、C、a、Mg、A|这样活泼的金属，很雅找到 逆反应速率相等：二是各物质的质量、浓度、物质的量 项错误：根据图像，X的物质的量增加，属于生成物，因此X (2)①负2A1-Ge 211- ②正6H+十6e 一种合适的还原剂从化合物中将其还原出来，电解法几乎 分数等均恒定不变。A顷没有指明正、逆反应这一 3H↑2A1+6HC]—2]C1:+3H↑ 是唯一可行的方法。 为NH的尚线，B项正确：08min时，v(H)= 性，并且应为u(NH)=2(C(C),不符合题意；B、(两 答案：②① 项都体现了混合气体的质、浓度等恒定不变，即正 ,根据化学反应速 (3)负极铝以与氢氧化钠溶液发上氧化还原反应，而铁 不与氢氧化钠溶液发尘化学及应A13c十1()H一 学业质量测评 逆反应速痒相等，符合题意：ID项NI【3与(2都是生 AI5|2I12) 解析：(1)锌锰干电池中的负极是，发生氧化反应，失去电子 成物，按比例生成，故无论平衡与否，气体积分数均 率之比等于化学计量数之比得u(H)=《出)X3 ()在浓硝酸中铫化，锌在浓硝骏中被化，即在浓骏 生成锌离子.电极反应式是Zn-2e一Zm+:16.