第2章 微专题2 原电池电极判断与电极反应式书写（讲义）-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

学科素养测评 2.二氧，化硫、氧气在锥化剂、加热的条件下反应生成三氧 角度、H)=了试H)=(CH,OH)时达到平 3.C由题图可知，IL在a电视上发生氧北反应生成，包 解析：(1)步骤】中分别向3支流管中加入相问体积溶液的 化硫，而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧 极反应为H4一(H4c一N4一4H(),则a电极是 月的是控制变量，从而得出正确结论：有对照实险，才能硫 气，所以02中的0通过化合反应存在于S中.S0中 故单位时间内生成1mol1I2,同时生成1 mol CTI3OTI附， 负极，b电极是正极、A、B错误；放电时，电子由负极经导线流 定影响因素，所以设计试管的目的是透行空白对照实验 的8U通过分解反应会存在于S)2中，最终)、S)2、2 不是化学平衔状态，C错误；反应中，气体的物质的量会随 向正极，即电子从a电极经过负载流向b电极，C正确：电池工 相同条件下，二氧化锰对双氧水的催化能力较强，反应速 中都含有80： 着反应而变化，混合气体的平均相对分子质量不随时间的 作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，测K从负极移向 率较大，不利于观察反应速率的变化，氯化铁作催化剂，反 3.C只要是可逆反应，最终会出现正、逆反应这率相等的状 变化而变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明 正切，)鼎思」 反应已达到平衔状态，口正骑 应速牵道中，便于观祭速率变化，所以选1l·【.-下C1 态，也就是平衡状态A正确；平衡状态是可逆反应达到的 4.A 由电池示意图可知，左边的电极失电子，应为电池的负 溶液」 最大限度，卫正确：达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为 (3)12min时，已经婆立化学平衡 极，处通入的气体应为甲醇，则右边的电极为电池的正 (2)根据赟供的药品知，盘酸的求度不问、铝的形态不问，所 零，错误：平衡状态的特征之一就是反应物和生成物的淡 (O(g）十3H(g)=(HsOH(g)-H2O(g) 极，b处通入的气体应为空气，所以项错误。 变不耳发生变化，D正确， 起始晋mo1 以研究的化学反应率的影响因素是盐酸的波度和铝的 5.B一般说来，能自发送行的氧化还原反应，在理论上都可 表面积；要测定温度对反应速率的影响时，其他条件必须 反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速牵最大，生 转化量mol 0.74 2.22 0.74 0.74 设计成原电池。在反应中，电子从发生氧化反应（失电子） 街量/mol0.26 1.78 0.74 0.74 相问，只有温度不时才能得出正确结论，所以缺少测量 成物的浓度为零，逆反应速率为零，故A正确：随着反应的 的负极流出，经过外电路流向句正极（多为不活泼电极，离子 温度的仪器温度计 送行，反应物的浓度降低，则正反应速率逐渐减小，生成物 恒温恒容条件下，气休的压强比等于气休的物质的童之 或物质在该正极上得电子，发生还原反应)，同时溶液中的 (3)由图像可以看出，A、B的物顶的量逐渐减小，则A、B为 的浓度增大，则逆反应率逐渐增大，故正确！反应到达 比，所以平衡时与起始气体的压强比为 阴、阳子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路。据题 反应物，(：的物质的量逐渐增大·所以(：为生成物，当反应 1时，正反应读率与逆反应就率桐等但都不为.达到化型 0.26十1.78+0.74-0.74 88:125 意知，发生的反应为CH+2( 一CO2十2H(O,反应产 到达2min时，△(A)=2mol,△n(B)=1 mol ·du(C) 平衡状态时反应并没有停止，故C错误，D正确 生的(2处于KOH溶液中，又会转化为层，故①正确； 2l,化学反应中，各物所物质的量的变化与化学计量数 学习任务2化学平衡移动与影响因素 (4)因为该反应为放热反应，降低沿度有利于反应的正向递 得被还原，作正极，②正确；溶液中离子移动情况受 成正比，则△n(A):△(B):d()=2:1:2,所以反应 自主学习·夯实基础 行，所以从平衡角度考虑，采用260℃工艺更有利 答案：(1)0.260.02(2)BI)(3)88:125(4)260℃ 溶液（原电池内电路）中电流方向影响，内电路电流方向是 的化学方程式为2A一B亡2；由图像可以看出，反应开 1.改变 工艺 由负极流向正极，阳离子的移动方向与电流方向相同，故在 始至2nmin时，△(B)一1mdl,D的平均反应速率为 2.(2)①吸热放热 溶液（原电池内电路）中阳离子向正极移动，阴离子向负极 3.浓度温度k 微专题2 原电池电极判断与电极及式书与 51X2mi,=0.1nnl·.·min'。A降低温度，反应 I mol 移动，⑤正确， )2 互动探究·提升能力 讲解内容 6,解析：(1)由实脸1、实验2的现象可知.实验1中l为原电 速率减慢；B.加入催化剂，反