特训07 重难技巧计算20题-2022年中考化学满分必刷300题(尖子生专用)

2022中考化学尖子生满分必刷300题 重难技巧计算20题 1．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体（ ） A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g 【答案】B 【解析】2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8 g，硫酸亚铁的质量=2.8 g÷（56÷152×100%）=7.6 g。故选B。 2．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ） A．0.2 g B．0.6 g C．0.8 g D．0.9 g 【答案】B 【解析】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 65 2 7.2g x ＝ x=0.22g 同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y,可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢气）＞0.22g。 故选B。 3．现有9.3g由氢氧化钠和碳酸钠组成的固体混合物，加入100g 9.8%的稀硫酸后恰好完全反应。则原固体混合物中钠元素的质量为（ ） A．2.3g B．4.0g C．4.6g D．5.3g 【答案】C 【解析】设钠元素质量为x，根据钠元素守恒可得 H2SO4~Na2SO4~2Na 98 46 100g×9.8% x ＝ x=4.6g， 故选：C。 4．现将38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2来还原，最终得到33.6g的纯Fe粉。则参加反应的H2质量为（ ） A．4.8g B．3.2g C．1.6g D．0.6g 【答案】D 【解析】氢气和氧化铁在加热条件下反应生成铁和水，反应中固体减少的质量是参加反应的氧化铁中氧元素的质量。将38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2来还原，最终得到33.6g的纯Fe粉，固体减少的质量为4.8g；关系式O~ H2，氧元素和氢气的质量比为16:2，所以参加反应的氢气的质量为0.6g。故选D。 5．由 CH4､CO､H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是11∶9，该气体的组成不可能是（　　） A．CH4 B．CO和H2 C．CH4和CO D．CH4、H2和CO 【答案】C 【解析】由生成的 CO2 和 H2O的质量之比是11∶9，可知生成的 CO2 和 H2O中碳元素与氢元素的质量比为(11×):(9×)，根据质量守恒定律，原混合气体中，碳元素与氢元素的质量比也为3:1。 A．CH4中碳、氢元素质量比为12：（1×4）=3：1，不符合题意； B．CO和 H2的分子个数比为1：2时可以满足碳、氢元素质量比为3：1，不符合题意； C．CH4和 CO的混合气体，无论二者分子个数比为多少，碳、氢元素质量比一定大于3：1，符合题意； D．CH4､H2和 CO的混合气体，满足CO和 H2的分子个数比为1：2时，碳、氢元素的质量比可以等于3：1，不符合题意；故选C。 6．向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到100g含硫元素3.2％的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g，则原固体混合物中铁元素的质量分数为（ ） (提示:FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O) A．73.3 % B．74.4% C．75.0% D．76.8% 【答案】A 【解析】由于FeSO4可以看做FeO•SO3，Fe2（SO4）3可以看做Fe2O3•3SO3。 可得硫酸根的质量为=9.6g，SO3的质量为=8g，则氧化铁和氧化亚铁的质量为14g-8g=6g 则铁元素的质量为14g-9.6g=4.4g 原固体混合物中铁元素的质量分数为 ×100%≈73.3%；故选：A。 7．在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（　　） A．10% B．25% C．30% D．35% 【答案】 B 【解析】假设混合物为100g，极端假设。设混合物中只有氧化亚铁和碳酸钙，则含铁56g，与铁结合的氧元素为16g，余下的28g为碳酸钙；同理混合物为氧化铁和碳酸钙的混合物，则铁为56g，与铁结合的氧元素的质