必考点5 化学能与热能-【对点变式题】2021-2022学年高一化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019）

必考点5 化学能与热能 题型一 化学反应与热能的转化 例题1 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A．化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化 B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量 C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应 D．由H2→2H的过程需要吸收能量 例题2 反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B—→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A． B． C． D． 题型二 利用化学键计算化学反应中的能量变化 例题1 已知断裂中的键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成中的1mol键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是( ) A．断裂1mol中的化学键需要吸收925.6kJ的能量 B．，1mol参与应放出能量481.2kJ C．，该反应放出能量471.6kJ D．，1mol参与反应放出能量240.6kJ 例题2 依据化学能与热能的相关知识回答下列问题： Ⅰ、键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。 (1)已知H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。 A．每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量 B．每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量 C．每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量 D．每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量 (2)已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；H-F键为565 kJ·mol-1；H-Cl键为431 kJ·mol-1；H-Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。 A．HF　　　B．HCl　　　C．HBr　　　D．H2 (3)能用键能大小解释的是_______。 A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发 Ⅱ、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题： (1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 (2)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 (3)1 mol NH3(l)生成1 mol N原子和3 mol H原子的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 题型一 化学反应与热能的转化 1．下列说法正确的是( ) A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．如图所示，该反应是吸热反应 2．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。 (1)若E1>E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。 (2)若E1<E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。 (3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。 利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据： 盐 熔点/℃ 熔化吸热/(kJ/mol) 参考价格/(元/kg) CaCl2·6H2O 29.0 37.3 780~850 Na2SO4·10H2O 32.4 77.0 800~900 Na2HPO4·12H2O 36.1 100.1 1600~2000 Na2S2O3·5H2O 48.5 49.7 1400~1800 其中最适宜作储能介质的是_______(填字母)。 A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O 题型二 利用化学键计算化学反应中的能量变化 3．下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．拆开2molH2 (g)和1