第02单元 分子结构与性质（A卷•夯实基础）-2021-2022学年高二化学同步单元AB卷（人教版2019选择性必修2）

班级 姓名 学号 分数 第02单元 分子结构与性质 （A卷·夯实基础） （时间：75分钟，满分：100分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。） 1．大多数有机物分子中的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是( ) A．只有非极性键 B．只有极性键 C．非极性键和极性键 D．只有σ键 2．下列有关化学键类型的说法错误的是( ) A．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同 B．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键 C．已知丙炔的结构简式为，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键 D．乙烷分子中只存在σ键，即和均为σ键 3．在下列的比较中错误的是（ ） A.强度：σ键>π键 B.键角：H2O<CO2 C.键长：H-F>F-F D.键能：C-C>C-Si 4．已知CH4中C—H间的键角为109°28′，NH3中N—H间的键角为107°，H2O中O—H间的键角为105°，则下列说法中正确的是(　　) A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 5．在ClO几何构型中，O-Cl-O的键角应为 A．109.5° B．小于109.5° C．大于109.5° D．120° 6．下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是( ) A． B． C． D． 7．下列分子所含原子中，既有杂化又有杂化的是 A． B． C． D． 8．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是 A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BBr3、SO C．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、H3O+ 9．氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是 A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、平面三角形、sp2 C．四面体形、平面三角形、sp3 D．四面体形、三角锥形、sp2 10．下列有关分子的叙述中，错误的是 A．非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性 B．非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合 C．非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零 D．双原子分子的化合物一定是极性分子 11．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(　　) A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子 C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子 12．类比推理是化学研究中常用的方法，下列推理结论错误的是 A．CO2是直线型分子，故CS2是直线型分子 B．H2O属于极性分子，故H2S属于极性分子 C．碳易形成长链烷烃，故硅易形成长链硅烷 D．SiH4的沸点高于CH4，故H2Se的沸点高于H2S 13．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高 14．下列说法正确的是 A．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5° 15．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是 A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管 D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯 16．有且只有一个手性碳的有机化合物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是 ①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH] ③甘油 ④ A．①②③ B．①和③ C．②和④ D．②③④ 二、非选择题（本题共4小题，共52分。） 17．（12分）已知：①CS2 ②PCl3 ③H2S ④CH2O ⑤H3O+ ⑥ ⑦BF3 ⑧SO2。请回答下列问题： (1)中心原子没有孤电子对的是______(