第02单元 分子结构与性质（B卷•提升能力）-2021-2022学年高二化学同步单元AB卷（人教版2019选择性必修2）

班级 姓名 学号 分数 第02单元 分子结构与性质 （B卷•提升能力） （时间：75分钟，满分：100分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。） 1．下列分子中既不存在s-p σ键,也不存在p-p π键的是(　　) A．HCl B．HF C．CO2 D．SCl2 2．下列有关化学键的比较一定错误的是 A．键能： B．键长： C．分子中的键角： D．碳原子间形成的共价键键能：σ键>π键 3．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( ) A．氨基苯甲酸() B．羟基丙酮() C．肉桂酸() D．乙醇() 4．已知在298.15K、100kPa条件下，1mol气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ，下列说法正确的是( ) A．H—H键的键能为218kJ•mol-1 B．H—H键的键能为436kJ•mol-1 C．1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量 D．1molH2完全分解为气态氢原子至少需要218kJ的能量 5．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是( ) A．分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成 B．杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．和分子中的中心原子S和C都是通过杂化轨道成键 D．苯分子中所有碳原子均采取杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大键 6．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的立体构型为 A．正四面体形 B．平面正方形 C．可能为正四面体也可能为平面正方形 D．正六面体形 7．在CH3COCH3分子中，羰基(-CO-)碳原子与甲基(-CH3)碳原于成键时所采取的杂化方式分别为 A．sp2杂化；sp3杂化 B．sp3杂化；sp3杂化 C．sp3杂化；sp2杂化 D．sp2杂化；sp2杂化 8．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、CO、SO3都是平面三角形的粒子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 9．乙二酸(HOOC-COOH)受热分解产物为CO、CO2和H2O。下列有关说法正确的是 A．CO的结构式为C=O B．C、H、O元素电负性由大到小的顺序为O>H>C C．HOOC-COOH分子和CO2分子中碳原子轨道杂化类型相同 D．HOOC-COOH分子内σ键与π键个数之比为7：2 10．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书生动形象地戏说了H2S、O3、 BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．H2S、O3分子都是直线形 B．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子 C．CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键 D．CH3COOH分子中的两个碳原子的杂化方式均为sp3 11．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同 12．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A．在相同条件下，在水中的溶解度小于 B．、、、的热稳定性依次减弱 C．、、、的熔、沸点逐渐升高 D．、、、的沸点逐渐升高 13．下列有关水的叙述中，不能用氢键进行解释的是( ) A．水比硫化氢气体稳定 B．水的熔、沸点比硫化氢的高 C．氨气极易溶于水 D．0℃时，水的密度比冰的大 14．已知O3的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O3和O2在水中的溶解度的叙述中，正确的是 A．O3在水中的溶解度和O2的一样 B．O3在水中的溶解度比O2的小 C．O3在水中的溶解度比O2的大 D．无法比较 15．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是( ) A．(C是碳元素)分子是非极性分子 B．分子的空间结构为平面三角形 C．分子是非极性分子 D．的酸性比的酸性强 16．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子