提升卷-【学易金卷】2021-2022学年高一化学下学期期中考前必刷卷（人教版）

2021-2022学年高一下学期期中考前必刷卷 化学•全解全析 1.B 2.D 3.D 4.B 5.C 6.B 7.B 8.B 9.D 10.C 11.C 12.C 13.D 14.C 15.C 16.B 1.【答案】B A.石油、天然气都属于一次能源，石油经过人工分馏得到煤油，煤油属二次能源，（地球上很多能源均发端于太阳能，但核能与太阳能无关故）A说法错误； B.煤油中含C11-C17的烷或环烃，含氢量越高，热值越高。含氢量烷CnH2n+2＞环烷烃CnH2n，烷烃中，随着碳的增多，含氢量下降，所以十一烷含氢量最高，故B说法正确； C.分离液态空气时，氧气(-183°C)比氮气(-195°C),A氮气先分离出来，C说法错误； D.制备硝酸甘油与硝化纤维的故D 说法错误。燃烧会生成氮的氧化物，D说法错误； 故选B. 2.【答案】D ①浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，装置中没有加热装置，故①不符合题意； ②浓盐酸和高锰酸钾制取氯气不需要加热，氯气能置换出碘，能证明非金属性，故②符合题意； ③稀盐酸和石灰石制取的二氧化碳气体中可能含有氯化氢气体，氯化氢溶于水生成的盐酸也可以和硅酸钠反应，故③不符合题意； ④稀硫酸和纯碱反应生成二氧化碳气体可以和硅酸钠反应，说明酸性硫酸强于碳酸，碳酸强于硅酸，故可证明非金属性，故④符合题意； 综上所述，符合题意的是②④，故答案D。 3.【答案】D 结合图可知反应过程可表示为： 过程Ⅰ．H2O=*H+*OH； 过程Ⅱ．H2O+*H+*OH=2*H+2*OH； 过程Ⅲ．CO+2*H+2*OH=CO2+H2+H2O。 【详解】 A．根据反应过程，过程Ⅰ和过程Ⅱ都有H-O键的断裂，断键要吸收热量，故A错误； B．结合分析可知催化过程中无非极性键的断裂，故B错误； C．由分析可知起始时的2个在反应过程中H-O键都发生了断裂，因此起始时的2个在反应过程中都参与了反应，故C错误； D．未达到限度时，反应总体表现为正向进行，，故D正确； 答案为D。 4.【答案】B A．O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+是电子层结构相同的离子，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，因此A图不能表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律，A错误； B．同一主族元素的原子最外层电子数目相等，根据B图可以表示卤族元素的最外层电子数，B正确； C．碱金属单质的密度呈增大趋势，只有钾的密度比相邻元素Na的小，故C图能够表示碱金属单质密度的变化规律，C错误； D．同一周期主族元素的最外层电子数由左向右逐渐增多。元素的最高化合价与元素原子的最外层电子数相同，也是从左向右逐渐升高，故D图不能表示第三周期五种主族元素的最高化合价变化规律，D错误； 故合理选项是B。 5.【答案】C A．根据图示可知左侧失去电子，发生氧化反应，作原电池的负极，故a处应该通入的气体是H2，b处应该通入O2，A错误； B．未指明消耗的H2所处的外界是否是标准状况，因此不能确定其物质的量的多少，也就不能计算反应过程中电子转移数目，B错误； C．在右侧通入O2，O2得到电子，与溶液中的H+结合形成H2O，故右侧正极的电极反应式是，C正确； D．右侧通入O2，得到电子发生还原反应，因此该电极为电池的正极，D错误； 故合理选项是C。 故选A。 6.【答案】B A．由图象可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反应物，X的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，∆n(Y)=0.2mol，∆n(Z)=0.4mol，∆n(X)=0.6mol，则∆n(Y)：∆n(Z)：∆n(X)=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：2Z＋Y3X，A正确； B．反应开始至2 min末，∆n(X)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，容器体积为3L，所以X的化学反应速率为=mol/(L·min)=4mol/(L·s)，B错误； C．X、Y、Z起始量不为0，该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡，C正确； D．若增加或减少X的物质的量，生成物的浓度发生变化，逆反应速率会发生改变，从而也会正反应速率，D正确； 综上所述答案为B。 7.【答案】B A．2.0g H218O与D2O的混合物物质的量为，所含中子数为0.1mol×10×NAmol-1=NA，A正确； B．雄黄分子中，从成键分析，S原子形成两个单键，是结构图中白色球，故其中不存在S—S键， B错误； C.标况下HF为液体，2.24LHF 大于0.1mol，所含原子数大于0.2NA C正确； D．碘与氢气反应是可逆反应，，lmol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，但不能完全反应，故