重难点04 物质除杂-2022年中考化学【热点•重点•难点】专练（广东专用）

重难点04 物质除杂 物质的除杂题是历年广东中考化学必考题型。通常出现在选择题、探究题和工艺流程题中，这类题是难点，考察学生的综合能力，要求学生对物质的性质非常熟悉，还要掌握常见物质的相关转化关系。近几年，广东省中考化学把物质的除杂放在选择题里面进行考察，是区分度比较大的一道选择题。 1.物质的除杂问题要掌握基本的原则：（1）主不减，即加入的试剂不能和主体物质反应；（2）杂不增：在除杂的反应过程中不能引入新的杂质；（3）易分离：除杂后的其他物质和被保留的物质易于分离。 2.常见的除杂方法有：（1）物理方法：过滤，结晶，磁铁吸引；（2）化学方法：沉淀法，化气法，置换法，加热法，转化法，溶解法等。 方法 适用范围或原理 举例 物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯 结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温 度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物 方法 适用范围或原理 举例 化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4： Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热： CaCO3 =CaO+ CO2↑ 转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的 CuO：CO+CuO= Cu+CO2 当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。 物质的除杂考点主要有： （一）、气体除杂：（括号中为杂质） 1． CO2（含O2）：灼热的铜网 2． CO2（含H2或CO）：灼热的氧化铜 3． O2或CO2或H2（含H2O）：氧化钙或无水氯化钙 4. O2或H2或CO（含CO2）：澄清的石灰水或氢氧化钠溶液 （二）、固体除杂：（括号中为杂质） 1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：稀盐酸或稀硫酸 2． Fe（含Cu）： 磁铁 3． Cu（含CuO）：一氧化碳 或氢气 4. Fe（含Fe2O3）：一氧化碳 或氢气 5． CuO（含Cu或C）：氧气流中加热 6． CaO（含CaCO3）：高温煅烧 7． CaCO3（含CaCl2）：溶解、过滤、洗涤、干燥 8． CaCl2（含CaCO3）：溶解、过滤、蒸发 9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量的水溶解 注意：如原物质为固体，除杂过程中配制成溶液，最后还得转化为固体 （三）、溶液除杂：（括号中为杂质） 1． FeSO4溶液（含H2SO4）：足量的铁粉 2． FeSO4溶液（CuSO4）： 足量的铁粉 3. NaCl溶液（含HCl）: 适量的碳酸钠 4. CaCl2溶液（含HCl）: 过量的碳酸钙 一．选择题（共20小题） 1．（2021•广东）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色 C 去除粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 D 鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液 分别滴加稀硫酸 2．（2020•广东）下列除杂方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤 B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸 D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤 3．（2019•广东）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶 C CO2 CO 通过氢氧化钠溶液 D C CuO 加入足量稀硫酸，