专题01 硫及其化合物（知识串讲+专项练习）-2021-2022学年高一化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）

专题01 硫及其化合物 思维导图 知识详解 考点1 硫的存在和性质 1．自然界中硫的存在和转化 2．物理性质： 俗称 色态 溶解性 硫黄 黄色晶体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 3．化学性质 从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质 H2、Na2、FeO2、O、O 氧化性 还原性 既表现氧化性，又表现还原性 S＋FeFeS S＋2CuCu2S S＋H2H2S 2S＋CCS2 S＋O2SO2 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 【典例1】下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是(　　) A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价 C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 【答案】B 【解析】硫与金属和氢气反应时生成硫化物，硫元素化合价降低，作氧化剂，与氧气反应时生成二氧化硫，化合价升高，作还原剂，A项错误；硫燃烧无论是硫过量还是氧气过量，其反应产物都是SO2， C项错误；硫燃烧无论是在空气中还是在纯氧中其燃烧产物都是SO2，D项错误 【典例2】下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　) A．CuS　　B．SO2　　C．FeS　　 D．Na2S 【答案】A 【解析】S的氧化性比Cl2的弱，因此多价态的金属与S反应生成其低价态硫化物，与Cl2反应生成其高价态氯化物。S与Cu、Fe和Na反应分别生成Cu2S、FeS和Na2S，S与O2直接化合只能生成SO2。故选A。 考点2 二氧化硫 1．物理性质： 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 刺激性 有毒 比空气的大 易溶于水，通常情况下1体积水可溶解约40体积二氧化硫 2．化学性质： 从三个方面理解SO2性质 分类观 具有酸性氧化物通性 与水反应：SO2＋H2OH2SO3 与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3 与碱反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 价态观 O2 与O2的反应为2SO2＋O22SO3 O2 与H2S的反应为SO2＋2H2S＝3S＋2H2O 微粒观 特性——漂白性 SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 3．用途： 漂白纸浆、毛、丝等；用于杀菌消毒等；做食品添加剂。 4．三氧化硫 （1）物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为 固 态。 （2）化学性质:具有酸性氧化物的通性: 与水反应： SO3＋H2O===H2SO4。 与碱性氧化物反应： SO3＋CaO === CaSO4。 与碱反应： SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋H2O。 与某些盐溶液反应（如：BaCl2） SO3＋H2O＋BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2HCl。 【归纳总结】 常见的漂白剂有SO2、HClO、NaClO、 H2O2、 活性炭。 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后 恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后 不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 2．SO2和CO2性质的比较 SO2 CO2 物理 性质 色、味 无色、刺激性气味 无色、无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶(1∶40) 可溶(1∶1) 物 理 性 质 与水反应 H2O＋SO2H2SO3 H2O＋CO2H2CO3 与碱 反应 SO2＋OH－(少量) ===HSO， SO2＋2OH－(足量)===SO＋H2O CO2＋OH－(少量)===HCO， CO2＋2OH－(足量)===CO＋H2O 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 2SO2＋O22SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化 无还原性 漂白性 有，但不稳定 无 对环境的影响 过量排放形成酸雨 过量排放引起温室效应 【典例3】在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是(