专题11 化学实验综合题-2022年高考化学2年模拟题精选分项汇编（全国卷）

专题十一 化学实验综合题 1．（贵州省贵阳市2022届高三一模）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如图： 实验室中可用FeSO4(由铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3用如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。 回答下列问题： (1)配制溶液所用的蒸馏水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是_____________________________。 (2)装置A用于制备FeSO4，实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液与装置B中的NH4HCO3溶液混合，操作方法是关闭___________，打开___________(填“K1”、“K2”或“K3”)；装置B中生成FeCO3的离子方程式为________________________________________________________。 (3)转化过程中温度不超过35℃，主要原因是_____________________________；“过滤”环节，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。 (4)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_______________________________________________；检验产品中是否含Fe3+需要的试剂有稀H2SO4和_____________________________(填化学式)。 (5)取干燥后的FeCO3样品(含少量FeOOH)37.47g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉18.48g，计算样品中FeCO3的质量分数为___________%(计算结果取整数)。 2．（2022·河南许昌·二模）(NH4)2[Ce(NO3)6](硝酸铈铵)是橙红色单斜细粒结晶，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室由稀土氟化物(含28%二氧化铈、37.7%其他稀土金属氧化物、4.5%的氧化钙及金属氟化物等)制备硝酸铈铵时的主要实验步骤如下： I.取适量稀土氟化物于铂皿或铅皿中，加适量水在沙浴上加热，搅拌下缓缓加入适量浓硫酸，充分加热，直至产生SO3白烟为止，冷却得混合物。 II.将上述混合物用适量水浸取，得没取液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈强碱性，过滤、洗涤至不含SO，得到灰白色Ce(OH)3。 III.由步骤II制得的Ce(OH)3制取Ce(OH)4(黄色难溶物)。 IV.向Ce(OH)4沉淀物中加入浓硝酸加热至浆状{生成H2[Ce(NO3)6]}，再加入稍过量的NH4NO3晶体，充分搅拌后重新加热至糊状结晶体，冷却、过滤得硝酸铈铵粗品。 回答下列问题： (1)步骤I中用铂皿或铅皿而不用玻璃仪器的主要原因是___________________________________；CeO2与浓硫酸反应生成Ce2(SO4)3的化学方程式为___________________________________________。 (2)步骤Ⅲ中由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的装置如下图所示： ①装置a的烧瓶中盛放的固体为___________(填化学式)；装置b中仪器W的名称是___________。 ②当b中沉淀完全变为黄色后，停止通Cl2后改通空气(图中框内改通空气装置)的目的是______________________________________；将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是________________________________________________________。 (3)步骤IV中H2[Ce(NO3)6]与NH4NO3发生反应的化学方程式为_____________________________；将得到的粗品进一步提纯可采用的方法是_____________________________(填操作名称)。 3．（四川省天府名校2021届高三4月诊断）碳粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。 查阅资料： I ．CuO还原反应中相关信息如表所示： 还原剂 反应温度/℃ 产物性状 碳粉 >800 可能混有砖红色固体或黑色固体 CO >500 可能混有砖红色固体 H2 300左右 紫红色固体 II ．CuO高温分解生成Cu2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O； II ．PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀和一种氢化物、一种氧化物。 回答下列问题： (1)实验室还原CuO适宜选用的还原剂为________________，理由为__________________________________。 (2)小组同学用如图所示