专题2 化学计算中的数学思想（高频考点演练卷2）-2022年高考化学二轮提分教练(Word版)鲁琼冀湘

高频考点演练卷2　化学计算中的数学思想 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C C A A CD B 1.C　解析：假设X、Y的初始物质的量分别为a、b，生成的Z的物质的量为c，列式分析如下： 　　　　 　X(g) ＋　2Y(g)2Z(g) 初始物质的量　a　　　　　b　　　　0 转化物质的量　　　　　 c　　　　c 平衡物质的量　　(b－c)　　c 根据题意有：＋(b－c)＝c，a＋b＝，即c＝。因为平衡时各组分的浓度都大于零，则有＞0、(b－c)＞0，即＞0、＞0，整理得4a＞b，3b＞2a，即＞，＜，合并得＜＜。 2．C　解析：达到平衡时c(X)∶c(Y)＝1∶3，而转化的c(X)∶c(Y)＝1∶3(化学计量数之比)，则起始时 c(X)∶c(Y)＝c1∶c2＝1∶3，X、Y的转化率应该相等，A合理，C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时c3＝0，则c1有极大值：c1＝0.1 mol·L－1(平衡时的浓度)＋0.04 mol·L－1(转化的浓度)＝0.14 mol·L－1，即 0＜c1＜0.14 mol·L－1，D合理。 3．A　解析：样品在加热前后的质量差(w1－w2) g，即为 NaHCO3 分解产生的CO2和H2O的质量，假设样品中NaHCO3的质量为x，根据差量法进行计算： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 　m(减少) 　2×84　　　　 106　　　　　　　 　62 　 x　　　　　　　　　　　　　 (w1－w2) g 解得x＝g，则w(Na2CO3)＝×100%＝，A项正确。 4．A　解析：Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1，则有n(Na＋)＝0.1 L×0.6 mol·L－1＝0.06 mol。将等质量的混合物加热至恒重，得到Na2CO3固体，据Na＋守恒可知，n(Na2CO3)＝×0.06 mol＝0.03 mol，m(Na2CO3)＝0.03 mol×106 g·mol－1＝3.18 g。 5．CD　解析：pH＝14，则c(OH－)＝1 mol·L－1，即n(NaOH)＝1 mol·L－1×0.02 L＝0.02 mol，V1＝＝0.02 L＝20 mL，则n(NaAlO2)或n{Na[Al(OH)4]}＝1 mol·L－1×0.02 L＝0.02 mol。根据元素守恒，m(合金)＝(0.02＋0.02) mol×23 g·mol－1＋0.02 mol×27 g·mol－1＝1.46 g，A错误；在标准状况下生成H2(＋0.02× mol)×22.4 L·mol－1＝1.12 L，B错误；m[Al(OH)3]＝0.02 mol×78 g·mol－1＝1.56 g，C正确；V2＝(40－V1)×3＋40＝100，D正确。 6．B　解析： Cu、Fe2O3的混合物中加入H2SO4溶液，固体混合物恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，说明不含Fe3＋，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，根据得失电子守恒可知：n(Cu)＝n(Fe2O3)，所以原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为1∶1。 7．解析：5.0 kg银铜合金中铜的物质的量为n(Cu)＝＝50 mol。 根据流程图分析再由Cu原子守恒可得如下关系： 4Cu～4CuO～2Al2(SO4)3～4CuAlO2 即2Cu～Al2(SO4)3～2CuAlO2 2　　　1　 　　　　2 所以可完全转化生成50 mol CuAlO2，至少需要Al2(SO4)3的体积为＝25.0 L。 答案：50　25.0 8．解析：(1)若滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，因为尖嘴部分的标准液实际未参与反应，故所计标准液偏多，测得剩余HCl偏多，则与NH3反应的HCl偏少，故测得的样品中氨含量偏低；由题意知，与NH3反应的HCl物质的量＝(10－3c1V1－10－3c2V2) mol，由反应比例关系：NH3～HCl，得样品中NH3的物质的量＝n(HCl)＝(10－3c1V1－10－3c2V2) mol，故样品中N的质量分数＝×100%＝%。(2)由X的化学式知，Co元素在反应过程中由＋2价被H2O2氧化为＋3价，依据得失电子守恒和原子守恒配平得方程式为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3·H2O＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋12H2O；由于反应物中NH4Cl、H2O2受热易分解，浓氨水受热NH3大量挥发，均不利于X的生成。 答案：(1)偏低　%　(2)2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3·H2O＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋12H2O　温度过高，H2O2(或NH4Cl)分