专题2 阿伏加德罗常数正误判断（高频考点演练卷1）-2022年高考化学二轮提分教练(Word版)鲁琼冀湘

专题二　化学计量及其应用 高频考点演练卷1　阿伏加德罗常数正误判断 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D D B B C C BC CD C D BC B 1.D　解析：Na2CO3属于强碱弱酸盐，其在水溶液中会水解，碳酸根离子会水解成碳酸氢根离子、碳酸分子，则CO数目小于0.2NA，故A错误；在反应过程中，盐酸的浓度会变小，小到一定程度，将不再反应，则转移电子数目小于 0.2NA，故B错误；标准状况下，己烷不是气体，不适用气体摩尔体积，故C错误；3.2 g混合气体中只含有氧元素，所有氧原子的质量和是3.2 g，氧原子的物质的量为0.2 mol，故D正确。 2．D　解析： 32 g O2的物质的量为1 mol，一个O2分子含有16个质子，则32 g O2所含的质子数为16NA，A错误；缺少NaOH溶液的体积，无法计算OH－数目，B错误；100 g 3.4% 的H2O2溶液中H2O2的物质的量为＝0.1 mol，一个H2O2分子中含有2个O—H，则0.1 mol H2O2分子所含的极性键数目为 0.2NA，但是H2O2溶液中溶剂水还含有极性键，极性键数目多于0.2NA，C错误；标准状况下，H2和CO的混合气体22.4 L，二者总物质的量为 1 mol，H2和CO完全燃烧分别生成H2O、CO2，由化合价的变化可知，1 mol H2、1 mol CO转化为H2O、CO2，分别转移2 mol电子，则 1 mol H2和CO的混合气体完全燃烧转移的电子数为2NA，D正确。 3．B　解析：铜与浓硫酸反应生成SO2，而不是SO3，A错误；每个乙炔(H—C≡C—H)和甲醛(HCHO)分子中都含2个C—H，所以0. 1 mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C—H的数目为0.2NA，B正确；0.1 mol·L－1磷酸钠溶液中c(Na＋)＝0.3 mol·L－1，1 L溶液中Na＋的数目为0.3NA，由于体积未知，Na＋的数目无法计算，C错误；1.00 L、0.2 mol·L－1的稀硫酸中H＋的物质的量为0.4 mol，能与 0.4 mol Na(9.2 g)发生反应，但Na还能与溶液中的水反应，所以加入足量的金属钠时，消耗金属的质量大于9.2 g，D错误。 4．B　解析：铁块投入足量浓硝酸发生钝化现象，A错误；4.6 g乙醇的物质的量是0.1 mol，含有C—H数目为 0.5NA，B正确； NO2气体存在可逆反应：2NO2N2O4，容器中的分子数小于NA，C错误；合成氨反应尽管是可逆反应，但当有0.1 mol NH3生成时，转移的电子数等于0.3NA，D错误。 5．C　解析：由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30 g CH2O，n(CH2O)＝1 mol，因而C原子数为NA，故B正确；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H＋数目，故C错误；由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3＋转移6 mol电子，则生成1 mol Cr3＋转移电子数为3NA，故D正确。 6．C　解析：由题图信息可以看到，反应过程中一直是H＋在参与反应，所以反应环境应该是酸性环境，A错误；反应由N2生成NH3，每个N原子结合3个H原子，所以 1 mol N2参与反应应消耗6 mol H＋，B错误；随着反应的进程，N2上结合不同数量的H＋和电子，之后两个N原子之间分解，余下的N继续结合H＋和电子，所以中间产物是一系列不同结构的氮氢化合物，C正确；一个N原子结合3个H＋和3个电子形成一个NH3，17 g NH3是1 mol NH3，所以应该是得到 3 mol 电子，即转移电子数为3NA，D错误。 7．BC　解析：1 mol NaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，A错误；白磷分子(P4)为正四面体结构：，每个P4含有6个P—P，31 g白磷的物质的量为＝0.25 mol，故含P—P的数目为(0.25×6)NA＝1.5NA，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，46.0 g丙三醇的物质的量是 0.5 mol，其中含有羟基数是1.5NA，C正确；NO2与水反应生成硝酸的关系为n(NO2)∶n(HNO3)＝3∶2，应生成NA个NO，D错误。 8．CD　解析：R 的核内中子数为N，质量数为A，则R的质子数为(A－N)，R的核外电子数也为(A－N)，则X mol R2 的核外电子数为2X(A－N)NA，A正确；KI与FeCl3反应时，I－被氧化生成I2，所以0.05 mol KI参加反应，转移