专题8 速率平衡中陌生图像的分析（高频考点演练卷1）-2022年高考化学二轮提分教练(Word版)鲁琼冀湘

专题八　化学反应速率　化学平衡 高频考点演练卷1　速率平衡中陌生图像的分析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D C B BD BC D BD 1.D　解析：由图可知，升高温度，氢气的物质的量增多，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，a＜0，A错误；其他条件不变时，若扩大容器容积，则v正和v逆均减小，B错误；反应前后气体质量不变，恒容条件下密度始终不变，密度不变不能说明反应已达到平衡，C错误；393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投入CO2和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，所以n(H2)/n(C2H4)将变小，D正确。 2．C　解析：平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则 　　　 CO(g) ＋ 2H2(g)CH3OH(g) 起始　　　1 mol　 　2 mol　　　 0 变化　　 　x　　 　 2x　 　 　x 平衡　　　1－x　 　2－2x　　 x ＝，x＝0.25 mol，则CO的转化率为×100%＝25%，A错误；因为随着X的增大，甲醇的体积分数增大，说明平衡正向移动，X轴应表示压强，X轴上b点的数值比a点大，B错误；该反应为放热反应，随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y轴表示温度，C正确；温度相同时平衡常数相等，即Kd＝Kc，D错误。 3．D　解析：根据图像，反应①是NO转化为N2O2的反应，反应物总能量为E3，生成物总能量为E2，反应的热化学方程式为2NO(g)N2O2(g)　ΔH＝(E2－E3) kJ·mol－1，A正确；根据图像，反应①的活化能＜反应②的活化能，故反应①为快反应，反应②为慢反应，决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率的是慢反应②，B正确；由图2得 　　　　　　 2NO2(g)　　2NO(g) ＋ O2(g) 起始/(mol·L－1)　 0.04　　　　 0　　　 0 变化/(mol·L－1) 0.02 0.02 0.01 平衡/(mol·L－1) 0.02　　　 0.02 0.01 反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的平衡常数K′＝＝＝0.01，则反应2NO＋O22NO2的化学平衡常数K＝＝＝100，C正确；根据图像，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)为放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，再次达平衡后，根据M＝，混合气体的质量不变，混合气体物质的量增大，故混合气体的平均相对分子质量减小，D错误。 4．D　解析：气体的总质量不变，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，恒压条件下，当反应体系密度保持不变时，说明体积不变，则达到平衡状态，达平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，＝2不能确定反应是否达到平衡状态，A错误；由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大，由图像可知p1＜p2，B错误；由图分析知，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则反应平衡常数：B点＞D点，C错误；起始时投入氮气和氢气分别为1 mol、3 mol，反应的化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，C点氨气的体积分数为50%，设转化的N2的物质的量为x mol，则 　 N2(g)　＋　 3H2(g)　 　 2NH3(g) 起始/mol 1　　　　 3　 0 转化/mol x 　　　　 3x 　 2x 平衡/mol 1－x　　 3－3x　 2x ×100%＝50%，解得x＝，则C点H2的转化率为×100%≈66.7%，D正确。 5．C　解析：由图可知，温度升高，SCl2的转化率增大，可知该反应为吸热反应，ΔH>0；由化学方程式2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)可知该反应气体分子总数不变，ΔS＝0，A错误；ρ＝，该反应在恒容密闭容器进行，V不变，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则为恒定值，即ρ永远不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是否到达平衡状态，B错误；由图可知，55 ℃时，在体积为V L的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率等于50%，但反应未到达平衡，55 ℃时，体积缩小为 0.5V L，浓度增大，反应速率加快，且等效于加压，平衡正向移动，所以a min时SCl2(g)的消耗程度一定加大，故转化率大于50%，C正确；由图可知82 ℃，SCl2的转化率为90%，