专题8 分压平衡常数（高频考点演练卷2）-2022年高考化学二轮提分教练(Word版)鲁琼冀湘

高频考点演练卷2　分压平衡常数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D A D C AC D AD B 1.A　解析：根据图示可知：温度升高，反应(Ⅰ)的lgKp增大，说明升高温度，平衡正向移动，因此该反应的正反应为吸热反应，故ΔH＞0，A错误；在容积为10 L的密闭容器中充入 1 mol CO、1 mol H2O只发生反应(Ⅱ) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应5 min到达图中d点，此时lgKp＝0，则Kp＝1，根据化学反应速率与物质反应关系，由于加入1 mol CO、1 mol H2O，反应是按1∶1物质的量关系进行，剩余的CO、H2O也是1∶1物质的量关系，反应产生的CO2与H2的物质的量相等，则每种气体的物质的量及浓度都相同，此时n(CO)＝0.5 mol，c(CO)＝c(H2O)＝c(H2)＝c(CO2)＝＝0.05 mol·L－1，则0～5 min时，CO平均反应速率v(CO)＝＝＝0.01 mol·L－1·min－1，B正确；此时CO的转化率为×100%＝50%，C正确；由于反应速率v＝v正－v逆＝k正·x(CO)·x(H2O)－k逆·x(CO2)·x(H2)，反应达到平衡时，v正＝v逆，所以k正·x(CO)·x(H2O)＝k逆·x(CO2)·x(H2)，则＝＝K，e点时lgKp＝－2，Kp＝10－2，由于反应开始时n(CO)＝n(H2O)＝1 mol，n(H2)＝n(CO2)＝0，假设反应产生CO2、H2的物质的量均是 a mol，则平衡时n(CO)＝n(H2O)＝(1－a) mol，n(H2)＝n(CO2)＝a mol，该反应是反应前后气体体积不变的反应，则Kp＝＝10－2，解得a＝，n(CO)＝n(H2O)＝(1－a) mol＝ mol，所以x(CO)＝x(H2O)＝＝，x(H2)＝x(CO2)＝＝，根据图像可知，此温度下反应达到平衡时，Kp(平衡)＝1，所以e处的＝Kp(平衡)×＝1× ＝100，D正确。 2．D　解析：焦炉气主要是通过煤的干馏产生的，主要成分是CO、H2、CH4等，A错误；由于反应正向为吸热反应，所以其他条件相同时，升高温度平衡正向进行，丙烷的体积分数降低，丙烯的体积分数升高，所以曲线a、c为丙烷的变化曲线，曲线b、d为丙烯的变化曲线；温度相同时，增大压强，平衡逆向进行，即压强越大，丙烷的体积分数越大，丙烯的体积分数越小，所以b为1×104 Pa时丙烯的变化曲线，d为1×105 Pa时丙烯的变化曲线，a为1×105 Pa时丙烷的变化曲线，c为 1×104 Pa时丙烷的变化曲线，B错误；丙烷脱氢反应正向是体积增大的吸热反应，即ΔH＞0、ΔS＞0，反应自发进行的条件为ΔH－TΔS＜0，所以反应在高温下更易进行，C错误；a为1×105 Pa时丙烷变化曲线，设起始时丙烷的物质的量为n，反应三段式为 　　　 　C3H8(g)　　C3H6(g)＋H2(g) 起始/mol　　n　　　　　　0　　　 　　0 变化/mol　　x　　　　　　x　　　　　x 平衡/mol　　n－x　　 　　x　　　　　x Q点时丙烷的平衡物质的量分数为50%，即×100%＝50%，解得x＝，p(C3H8)＝50%×1×105 Pa＝5×104 Pa，p(C3H6)＝p(H2)＝2.5×104 Pa，平衡常数Kp＝＝＝12 500，D正确。 3．D　解析：已知ΔH＜0，反应前后气体体积减小则ΔS＜0，ΔH－TΔS＜0时反应自发进行，即在低温下自发进行，A错误；ΔH＜0，升高温度平衡逆向移动，NO的体积分数增大，由图像知T1＞T2，B错误；缩小容器体积，即增大压强，平衡正向移动，降低温度，平衡正向移动，平衡体系中NO的体积分数降低，重新达到平衡状态时，可能是图中G点，C错误；当压强为10 MPa、温度为T2平衡时NO的体积分数为25%； 　 　　2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) 起始/mol　10　　　10　　　　 　0　　 　0 变化/mol　2x　　　2x　　　 　 x　　 　2x 平衡/mol　10－2x　10－2x　　　x　　　2x ×100%＝25%，解得：x＝，平衡混合气体的总物质的量为(20－x) mol＝ mol；该温度下的平衡常数Kp＝≈0.474，D正确。 4．A　解析：温度低于1 050 K时，温度较低，化学反应速率较慢，反应没有达到平衡，随着温度升高，NO的转化率增大，达到平衡后，升高温度转化率减小，说明反应逆向进行，正反应为放热反应，A错误，B正确；由图分析知温度为1 050 K达平衡时，NO的转化率为80%，假设通入NO的物质的量为1 mol，列出三段式， 　　　 C(s)