专题7 新型化学电源(高频考点演练卷1)-2022年高考化学二轮提分教练(Word版)鲁琼冀湘

专题七　化学反应与电能 高频考点演练卷1　新型化学电源 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C C D C CD A 1.C　解析：根据图a可知，NaCl按规则排列，为NaCl晶体；图b中只含有两种离子，则为熔融状态的NaCl；图c中离子为水合离子，则为氯化钠溶液。氯离子比钠离子多一个电子层，则氯离子半径大于钠离子，则图中代表Cl－，A正确；分析可知，图a为NaCl固体，不导电，B正确；图b为电解熔融的NaCl，氯离子向X极移动，则X为阳极，与电源正极相连，C错误；图c中水合钠离子向Y极移动，则Y极为阴极，阴极上水得电子产生H2，D正确。 2．C　解析：电极室a中氢气失电子产生氢离子，为负极室，电极室b中氧气得电子产生氢氧根离子，为正极室，选项A正确；燃料电池的能量主要为化学能转化为电能，转化率比柴油发动机的能量(热能部分转化为动能再转化为电能)利用率高，选项B正确；碱性电解液的氢氧燃料电池，H2失电子产生的氢离子与氢氧根离子反应生成水，氧化生成的水在H2侧产生；酸性电解液电池，O2得电子产生的氢氢根离子与氢离子反应生成水，水在O2侧产生，选项C不正确；多孔隔膜既是电解液的仓库，也是生成物H2O的通道，电解液除KOH外也可用H2SO4或固态离子导体，起到导电的作用，选项D正确。 3．D　解析：分析总反应方程式可知，Mg的化合价升高，发生氧化反应，则镁箔作负极，石墨片为正极，A项错误；电池工作时，内电路电流从负极流向正极，即由镁箔流向石墨片，B项错误；电池工作时，正极发生还原反应，MnO2得电子，生成Mn2O3，该电池中吸水纸中存在KOH，则H＋不可能存在，正确的电极反应为2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－，C项错误；负极Mg为活泼金属，能与水发生反应，可能会发生副反应：Mg＋2H2O===H2↑＋Mg(OH)2，D项正确。 4．C　解析：根据电解池的工作原理，阳离子移向阴极，故H＋由阳极区向阴极区迁移，故左侧为阴极，右侧为阳极，故a为电源的负极，b为电源的正极，由电解池装置图可知，HCl 气体在阳极放电产生 Cl2，故阳极电极反应为2HCl－2e－===Cl2↑＋2H＋。由电解池装置图可知，Fe3＋在阴极放电产生Fe2＋，故阴极电极反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，再发生4Fe2＋＋O2＋4H＋===2H2O＋4Fe3＋的反应，总反应为4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O。由以上分析可知，A正确，C错误；总反应为4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O，故Fe3＋对总反应起催化作用，B正确；消耗 1 mol 氧气转移 4 mol 电子，则电路中转移 1 mol 电子，消耗 0.25 mol 氧气，标准状况下氧气体积为 0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L，D正确。 5．CD　解析：由图示分析可知，放电时左边电极发生氧化反应，为电池的负极，故A正确；由A分析可知，放电时左边为电池的负极，右边则为电池的正极，工作时阳离子向正极移动，即氢离子向右边电极移动，故B正确；充电时左边电极为阴极，发生还原反应，即2H＋＋2e－===H2↑；右边电极为阳极，发生氧化反应，即Ag－e－＋Cl－===AgCl，故C错误；由反应2HCl＋2Ag2AgCl＋H2↑可知，充电时，当左边电极生成1 mol H2时，电解质溶液中会减少2 mol HCl，则减少的质量为73 g，故D错误。 6．A　解析：放电时Zn被氧化，所以放电时电极A为负极，电极B为正极，则充电时电极A为阴极，电极B为阳极。充电时电极A为阴极，发生还原反应，此时B为阳极，发生氧化反应，根据总反应可知电极反应为OH－＋Ni(OH)2－e－===NiOOH＋H2O，电极质量减小，A错误；充电时为电解池，阴离子由阴极向阳极移动，即电极A→电极B，B正确；放电时电极A为负极，发生氧化反应，根据总反应可知电极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)，C正确；根据总反应可知放电时消耗OH－，即储液罐中的KOH浓度减少时为原电池，能量转化形式：化学能→电能，D正确。 7．解析：(1)①电池工作时，硅基电极上的反应为LinSi－ne－===Si＋nLi＋，故硅基电极为负极，其电势低于三元锂电极的电势；②电池充电时，三元锂电极连接正极为阳极，阳极上LiMxOy失电子产生Li＋，电极反应为LiMxOy－ne－===Li1－nMxOy＋nLi＋；③若工作前电池两极的质量相等，电路中转移0.2 mol电子时，负极 0.2 mol锂失电子溶解，正极 0.2 mol锂转化为LiMxOy，两极的质量相差2.8 g。(2)①据图可知纳米铁生成Fe2＋，化合价升高，发生氧化反应；原电池正极得电子发生还原反应，据图可知在酸性条件下，正极上C2H