专题7 隔膜在电化学中的应用（高频考点演练卷2）-2022年高考化学二轮提分教练(Word版)鲁琼冀湘

高频考点演练卷2　隔膜在电化学中的应用 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B D D B D BC 1.B　解析：根据图像右侧，氧元素化合价升高，则右侧是阳极，左侧为阴极。电解时，Li2O2失去电子生成Li＋和O2，Li＋在左侧阴极得到电子变为Li，要穿过离子交换膜，因此离子交换膜为阳离子交换膜，故A正确；放电时，左侧为负极，右侧为正极，Li＋向右侧移动，故B错误；放电时，Li电极为负极，发生氧化反应，故C正确；充电时，光电极的电极反应为Li2O2－2e－===2Li＋＋O2↑，故D正确。 2．D　解析：根据电池充放电总反应：Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋Zn(OH)＋Mn2＋＋2H2O，放电时，Zn失电子，作负极，电极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)，MnO2得电子，作正极，电极反应为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O。放电时，Zn失电子，作负极，充电时，Zn电极区为阴极区，A正确；放电时，负极消耗OH－，K＋通过阳离子交换膜d向左移动，正极消耗H＋，SO通过阴离子交换膜c向右移动，B正确；放电时，MnO2得电子，作正极，正极电极反应为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，C正确；充电时，电子不能通过电解质溶液，D错误。 3．D　解析：浓差电池放电时，两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极区硫酸铜溶液的浓度完全相等时，放电停止，电池放电过程中，Cu(1)电极上发生使Cu2＋浓度降低的还原反应，作正极，Cu(2)电极上发生使Cu2＋浓度升高的氧化反应，作负极，则在右池的电解池中，a为电解池的阴极，H2O中的H＋得到电子发生还原反应生成H2，b为电解池的阳极，H2O中的OH－失去电子发生氧化反应生成O2。A项，a为电解池的阴极，H2O中的H＋得到电子发生还原反应生成H2，电极反应为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－，正确；B项，因溶液为电中性，a电极附近产生了阴离子，必须让阳离子发生移动，c为阳离子交换膜，b电极附近阴离子减少，必须让阴离子发生移动，d为阴离子交换膜，正确；C项，Cu(1)作正极，得到电子，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，正确；D项，电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液浓度由2.5 mol·L－1降到1.5 mol·L－1，负极区硫酸铜溶液由 0.5 mol·L－1升到1.5 mol·L－1，正极反应可还原Cu2＋的物质的量为2 L×(2.5－1.5) mol·L－1＝2 mol，电路中转移 4 mol 电子，电解池的阴极生成4 mol OH－，即阴极区可得 4 mol氢氧化钠，其质量为160 g，错误。 4．B　解析：根据电池反应为2Li＋SO2Cl2===2LiCl＋SO2↑可知，放电时Li元素化合价由0价变为＋1价，失去电子，所以Li电极是负极，反应为2Li－2e－===2Li＋，则碳棒是正极，正极是SO2Cl2中＋6价的硫得电子，发生还原反应，电极反应为SO2Cl2＋2e－===2Cl－＋SO2↑，A正确；电解池中，Ni电极失去电子生成Ni2＋，通过膜a进入产品室Ⅱ室，所以g电极为阳极，与Li­SO2Cl2电池的正极C棒相接，H2PO由原料室Ⅲ室通过膜b进入产品室Ⅱ室，与Ni2＋生成Ni(H2PO2)2，h电极为阴极，与原电池的e电极相接，H2O中的H＋发生得电子的还原反应，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Na＋通过膜c进入Ⅳ室，形成闭合回路，所以膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜，B错误，C正确；电解池中不锈钢电极发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，所以电极附近溶液的pH增大，故D正确。 5．D　解析：电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Na＋向阴极移动，与双极膜提供的氢氧根离子结合，出口2的产物为NaOH溶液，A错误；电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Br－向阳极移动，与双极膜提供的氢离子结合，故出口4的产物为HBr溶液，钠离子不能通过双极膜，故出口5不是硫酸，B错误；结合选项B，Br－不会从盐室最终进入阳极液中，C错误；电解池阴极处，发生的反应是物质得到电子被还原，发生还原反应，水解离成H＋和OH－，则在阴极处发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，D正确。 6．BC　解析：由题中图示可知，a电极发生还原过程，得电子被还原，为阴极，则a电极与电源负极相连，故A错误；由图示可知，a电极发生还原过程，得电子被还原，为阴极，b电极发生氧化过程，失电子被氧化，为阳极，则阴极CO2在酸性环境下得电子，电极反应为2CO2＋4H＋＋4e－===2HCOOH，阳极H2SO4溶液中OH－失电子，由于是强酸性环境下，则电极反应为2H2O