专题6 热化学方程式的书写（高频考点演练卷1）-2022年高考化学二轮提分教练(Word版)鲁琼冀湘

专题六　化学能与热能 高频考点演练卷1　热化学方程式的书写 1.C　解析：由图知反应是放热反应，ΔH＝生成物所具有的能量总和－反应物所具有的能量总和＝－13 kJ·mol－1，故A正确；由纵坐标知，反应物的总能量比生成物的总能量高，故B正确；由图知，1 mol H2（g）和1 mol I2（g）的总能量比 2 mol HI（g）的能量高13 kJ，故C错误；由图知反应是放热反应，断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低，故D正确。 2.A　解析：反应热等于反应物键能减去生成物键能。该化学方程式为NH3（g）＋Cl2（g）===NH2Cl（g）＋HCl（g），反应过程中断裂一个N—H，一个Cl—Cl，形成一个N—Cl和一个H—Cl，设Cl —Cl键能为y，则ΔH＝391.3 kJ·mol－1＋y－x－431.8 kJ·mol－1＝＋11.3 kJ·mol－1，根据NH3（g）＋Cl2（g）===N（g）＋3H（g）＋2Cl（g）可知ΔH1＝3×391.3 kJ·mol－1＋y＝＋1 416.9 kJ·mol－1，联立可求x＝191.2，A项正确；ΔH＝ΔH1＋ΔH2，代入ΔH和ΔH1数值可知ΔH2＝－1 405.6 kJ·mol－1，B项错误；催化剂能改变反应所需的活化能，即图中的ΔH1，无法改变反应最终的反应热ΔH，C项错误；根据键能与反应热的关系可知Cl每取代一个H的反应热为ΔH＝＋11.3 kJ·mol－1，所以 NH3（g）＋2Cl2（g）===NHCl2（g）＋2HCl（g）　ΔH＝＋22.6 kJ·mol－1，D项错误。 3.C　解析：能量越低，物质越稳定，由图2可看出，N的能量低于M的，故稳定性N强于M，A错误；该反应为放热反应，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，即ΔH＝（E1－E2） kJ·mol－1＝－（E2－E1） kJ·mol－1，该反应的热化学方程式为　ΔH＝－（E2－E1） kJ·mol－1，B错误；N中碳碳双键连接两种不同基团，存在顺反异构，顺式：，反式：，C正确；有机物M的结构简式为，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2∶1∶1∶2，D错误。 4.D　解析：A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，根据图中数据无法判断 b→a＋c反应的活化能，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，根据转移电子守恒得b→a＋d的化学方程式为3ClO－===ClO＋2Cl－，反应热＝64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学方程式为3ClO－（aq）===ClO（aq）＋2Cl－（aq）　ΔH＝－116 kJ·mol－1，正确。 5.C　解析：化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应Ⅰ的平衡常数为K＝，故A错误；反应物CO2的量逐渐减小，故图中曲线A表示CO2的物质的量变化曲线，由反应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，CO的物质的量增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CH4的物质的量变化曲线，故B错误；反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，即可提高 CO2转化为CH4的转化率，所以需要研发在低温区高效的催化剂，故C正确；－（反应Ⅱ＋反应Ⅲ）得到目标反应，则CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）的ΔH＝－[＋41.2 kJ·mol－1＋（－247.1 kJ·mol－1）]＝＋205.9 kJ·mol－1，故D错误。 6.AC　解析：能量越低越稳定，由图像可知椅型最稳定，故A错误；由图像可知船型结构比椅型结构的环己烷能量高（5.4＋23.5） kJ·mol－1，故C6H12（椅型）===C6H12（船型）　ΔH＝＋28.9 kJ·mol－1，故B正确；椅型转化为扭船型的活化能大于扭船型转化为椅型的活化能，故相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化得慢，故C错误；椅型转化成扭船型为吸热反应，加热提供热量有利于椅型转化成扭船型，故D正确。,7.解析：（1）①该反应中的反应热＝（945＋498） kJ·mol－1－2×630 kJ·mol－1＝＋183 kJ·mol－1，所以其热化学方程式为N2（g）＋O2（g）===2NO（g）　ΔH＝＋183 kJ·mol－1；②该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以平衡常数增大。（2）①－2×②可得CO2（g）＋4H2（g）===CH4（g）＋2H2O（g），对应的反应热ΔH＝ΔH1 －2ΔH2＝（＋247 kJ·mol－1）－2×（＋205 k