专题6 反应热的计算（高频考点演练卷2）-2022年高考化学二轮提分教练(Word版)鲁琼冀湘

高频考点演练卷2　反应热的计算 1.D　解析：已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ，则①H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44.01 kJ·mol－1、②2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋571.66 kJ·mol－1、③C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1，根据盖斯定律③－×②＋①得 C（s）＋O2（g）===CO（g）　ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1－×571.66 kJ·mol－1＋44.01 kJ·mol－1＝－110.53 kJ·mol－1，则反应C（s）＋O2（g）===CO（g）的反应热为ΔH＝－110.53 kJ·mol－1，故D正确。 2.B　解析：已知反应①：△（g）＋H2（g）―→CH3CH2CH3（g）　ΔH1＝－157 kJ·mol－1。反应②：△（g）＋4.5O2（g）===3CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH2＝－2 092 kJ·mol－1 ，反应③：CH3CH2CH3（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH3＝－2 220 kJ·mol－1，反应④H2O（l）===H2O（g）　ΔH4＝＋44 kJ·mol－1，则根据盖斯定律，反应①－反应②＋反应③＋反应④得到反应：H2（g）＋0.5O2（g）===H2O（g）　ΔH，ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝－241 kJ·mol－1，则 2 mol 氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－482 kJ·mol－1，B正确。 3.A　解析：设H2O分子中O—H的键能为x，则 2 mol H2O中含有4 mol O—H，其总键能为4x，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，即－572.0 kJ·mol－1＝436.0 kJ·mol－1×2＋498.0 kJ·mol－1－4x，所以x＝485.5 kJ·mol－1，即H2O分子中O—H的键能为 485.5 kJ·mol－1。 4.B　解析：绝大多数分解反应是吸热反应，少数分解反应（如双氧水分解）为放热反应，A错误；由反应①×5－2×（②＋③）可得目标方程式，根据盖斯定律可知2I2（g）＋5O2（g）===2I2O5（s）　ΔH＝（－1 200 kJ·mol－1）×5－2×（－2 017 kJ·mol－1＋36 kJ·mol－1）＝－2 038 kJ·mol－1，B正确；由反应③－④可得I2（s）＋H2（g）===2HI（g），反应的ΔH＝（＋36 kJ·mol－1）－（＋11 kJ·mol－1）＝＋25 kJ·mol－1，C错误；反应④反应前后气体的总物质的量不变，增大反应的压强，化学平衡不移动，HI的分解率不变，D错误。 5.AD　解析：反应Ⅰ为气体分子数增大的反应，ΔS＞0，ΔH＞0，当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，则T较高的时候反应能自发进行，即该反应在高温时能自发进行，A正确；反应Ⅰ的活化能Ea1较小，反应速率Ⅰ比Ⅱ大，B错误；CaSO4是固体，提高CaSO4的用量，平衡不移动，C错误；根据盖斯定律，反应Ⅱ－反应Ⅰ得：CaO（s）＋3CO（g）＋SO2（g）CaS（s）＋3CO2（g），所以，ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－175.6 kJ·mol－1－218.4 kJ·mol－1＝－394.0 kJ·mol－1，D正确。 6.BC　解析：反应Ⅲ：2 (g)＋5O2(g)4CO2(g)＋4H2O(l)是气体的物质的量减小的反应，ΔS＜0，若在一定温度下可自发进行，根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0，ΔS＜0，则ΔH＜0，即ΔH3＜0，A错误；已知乙烯的热值为 50.4 kJ·g－1，则1 mol乙烯的燃烧热为－50.4 kJ·g－1×28 g·mol－1＝－1 411.2 kJ·mol－1，即ΔH2＝－1 411.2 kJ·mol－1，B正确；根据盖斯定律，将Ⅱ×2－Ⅲ整理可得Ⅰ，则2ΔH2－ΔH1＝ΔH3，C正确；根据反应Ⅰ可知，乙烯与氧气反应的物质的量之比为2∶1，由于开始时加入了1 mol乙烯，达到平衡时乙烯的转化率为40%，则参与反应的乙烯的物质的量为 1 mol×40%＝0.4 mol，所以反应的氧气的物质的量为 0.2 mol，故 0～10 min内v(O2)＝＝＝0.02 mol·L－1·min－1，D错误。 7．解析：(1)根据焓变＝反应物键能之和－生成物键能之和，可得CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝803×2 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1－1 076 kJ·mol－1－2×465 kJ·mol－1＝＋36 kJ·mol－1；已知①CO2(