专题5 元素“位—构—性”在选择题中的综合考查（高频考点演练卷）-2022年高考化学二轮提分教练(Word版)鲁琼冀湘

专题五　物质结构与性质 高频考点演练卷　元素“位—构—性”在选择题中的综合考查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C D C A D C D A A D A C B BD AC C D D C D AC AD 1.C　解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的最外层电子数是其次外层电子数的，则Z的电子排布为2、8、2，Z为Mg元素；X与W同主族，且四种元素的最外层电子数之和为18，则X为N、W为P、Y为O。元素非金属性的顺序为O＞N＞P，A正确；Mg可以在N2中燃烧，生成Mg3N2，B正确；P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，属于中强酸，C不正确；N3－、O2－、Mg2＋的电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径：N3－＞O2－＞Mg2＋，D正确。 2．D　解析：该离子液体低温或室温为熔融盐，有阳离子EMIM＋，与Cl－形成离子键，为离子化合物，故可导电，A、C项正确；由图可知中间环状结构中有大π键，5个原子共用6个电子，B项正确；由图可知，存在6种不同环境下的氢原子，分别为左侧甲基1种，亚甲基1种，环上3种，右侧甲基1种，D项错误。 3．C　解析：X、Y、Z、W、R是不同主族的短周期元素，Y与X、Z的位置相邻，Y、X、Z只能同周期，R的最外层电子数是次外层电子数的一半，则为Si，设X原子序数为a，Y为a＋1，Z为a＋2，X、R原子序数之和等于Y、W原子序数之和，则W原子序数＝a＋14－(a＋1)＝13，则为Al，Y与X、Z的位置相邻，且五种元素不同族，则X为N，Y为O，Z为F，据此分析解题。电子层数相同，电荷越大半径越小，则半径：Al3＋＜F－＜O2－＜N3－，故A正确； Y、Z的简单气态氢化物分别为水和氟化氢，常温下水为液体，HF为气体，说明水的沸点大于氟化氢，故B正确；一个Si周围有4个Si，每个共价键由2个Si构成，1 mol Si形成的晶体中含有共价键的数目为2NA，故C错误；氢氧化铝与强酸、强碱均能反应，故D正确。 4．A　解析：根据元素在周期表的位置可判断X和N位于第三周期，Y、Z、M位于第二周期，M元素原子序数是N元素原子序数的一半，二者位于同主族，因此M是O，N是S，则Z是N，Y是C，X是Al，据此解答。双氧水受热易分解生成氧气和水，A错误；由于氯化铝在熔融状态下不能导电，所以工业上常通过电解氧化铝来制取单质铝，B正确；非金属性：N>C，所以最高价氧化物的水化物酸性：Z>Y，C正确；硫元素可以形成多种单质，如S2、S8等，D正确。 5．D　解析：根据题意可知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。H、C、O可以组成多种有机酸，还有无机酸碳酸等，故A正确；非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：H2O>CH4，故B正确；Na可以和乙醇发生置换反应生成乙醇钠和氢气，故C正确；O2－与Na＋具有相同核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则半径：O2－>Na＋，故D错误。 6．C　解析：从题给条件可知甲为 CO2、乙为 Na2O2，即 X、Y、Z 依次为 C、O、Na，则 M 为 Cl。化合物乙(Na2O2)中阴离子(O)、阳离子(Na＋)个数比为 1∶2，A 正确； M 是 Cl，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA 族，B 正确；Y 的简单氢化物为 H2O，M的简单氢化物为 HCl，常温下 H2O为液态，HCl 为气态(或 H2O 分子之间存在氢键、HCl 分子之间不存在氢键)，沸点：H2O>HCl，C 错误；X 元素(C)可形成金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体，D正确。 7．D　解析：由题干信息，0.10 mol·L－1 W最高价氧化物水化物溶液pH＝1.00，W最高价氧化物水化物为一元强酸，故W为Cl，又可知四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，故X、Y、Z与W不同周期，故为第二周期元素，分别为C、N、O，据此分析解题。X、Y、Z均为第二周期元素，且原子序数依次增大，故X、Y、Z的原子半径依次减小，A错误；W为Cl，含W的钠盐水溶液不一定是中性溶液，如NaCl为中性，NaClO为碱性，B错误；W2即Cl2与SO2混合后因发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故消毒效果更弱，C错误；Y、W简单氢化物为NH3和HCl，NH3＋HCl===NH4Cl，故相遇会产生白烟，D正确。 8．A　解析：X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数比次外层多一个，则