专题4 非金属元素及其化合物的综合考查（高频考点演练卷3）-2022年高考化学二轮提分教练(Word版)鲁琼冀湘

高频考点演练卷3　非金属元素及其化合物的综合考查 题号 1 2 3 4 5 答案 B AC B B A 1.B　解析：由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与溶液中氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机溶液得到液溴。电解饱和氯化钠溶液可以生成氢氧化钠、氢气和氯气，则“氧化1”所用的氯气可通过电解饱和氯化钠溶液制得，故A正确；向海水中通入足量氯气，则“吹出”后剩余溶液中不可能存在溴离子，故B错误；“吸收”过程发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，故C正确；“氧化2”所得溶液可通过萃取、分液的方法分离出溴，故D正确。 2．AC　解析：过程一中H2S燃烧能得到S或SO2，故A正确； O2充足时，S会转化为SO2，所以并非O2越充足越有利于S的转化，故B错误；过程二中，H2S和SO2反应生成S和H2O，SO2表现了氧化性，故C正确；喷发的H2S经过两个过程可以转化为硫黄，也会有残余气体SO2，会造成大气污染，故D错误。 3．B　解析：硫酰二氯与水反应生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为SO2Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，A正确；氯磺酸钠(NaSO3Cl)与水反应生成NaCl和H2SO4，水溶液呈酸性，化学方程式为NaSO3Cl＋H2O===NaCl＋H2SO4，B不正确；氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为HSO3Cl＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋3HCl，C正确；硫酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O＋3SO2Cl2===MgCl2＋3H2SO4＋6HCl，D正确。 4．B　解析：图中生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO===[(NH4)(HNO2)]＋＋X＋H＋＋H2O，根据质量守恒定律，判断X为N2，同理可得出Y也是N2，据此分析解题。根据题干反应原理图可知，进入的物质NH3、NO、NO2为反应物，出来的物质N2、H2O为产物，故总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O，A正确；由分析可知， X是N2，Y是N2，B错误；根据题干反应原理图可知，NH3、NO、NO2为反应物，N2、H2O为产物，其余物质均为中间产物，故[(NH4)2(NO2)]2＋是中间产物，C正确；两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应是化合反应，故2NH＋NO2===[(NH4)2(NO2)]2＋属于化合反应，D正确。 5．A　解析：由已知b≈d>a≈c，若起始不通入NO2，则最终检测不到SO，可知硫酸盐的形成主要与NO2有关，故A错误； SO2和NO2反应时，SO2为还原剂，NO2为氧化剂，用3%氨水作吸收液，SO2被氧化为硫酸，再与氨水生成硫酸铵，所以反应室②和反应室④中生成SO的同时还生成NH，故B正确；铵态氮肥易挥发产生氨气，由已知的数据分析可知，在载气相同，吸收液为氨水的条件下，将SO2和NO2按一定比例混合时产生SO的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成，所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成，故C正确；因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生SO，所以控制SO2和氮氧化物的排放可有效治理雾霾，故D正确。 6．解析：本实验的目的是用Mg屑与液溴反应制取MgBr2，但Mg能与空气中的O2反应，所以需隔绝空气。为营造无氧环境，先将乙醚与镁屑混合于三颈烧瓶内，并用冰水保持低温环境，以减少乙醚挥发，将液溴用干燥的N2吹入三颈烧瓶内，与Mg反应生成MgBr2·3C2H5OC2H5，去除未反应的镁屑后，再加热让其分解，从而获得无水MgCl2。(1)仪器C为球形冷凝管。(2)干燥的N2可将液溴吹出，此时液溴转化为溴蒸气，是因为液溴具有极易挥发的性质；因为空气中的O2能与Mg反应，所以实验中不能用干燥空气代替干燥N2，用化学方程式解释其原因为2Mg＋O2===2MgO。(3)步骤3中，由于镁屑未完全反应，所以会有部分剩余，则第一次过滤除去的物质是镁屑。(4)因为MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5　ΔH＜0，所以加热使平衡逆向移动，且促进乙醚挥发，有利于MgBr2·3C2H5OC2H5分解，从而得无水MgBr2产品。(5)由反应Mg2＋＋EDTA===EDTA­Mg2＋可知，n(Mg2＋)＝n(EDTA)，则无水MgBr2产