专题3 与量有关的离子方程式（高频考点演练卷2）-2022年高考化学二轮提分教练(Word版)鲁琼冀湘

高频考点演练卷2　与量有关的离子方程式 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A A D C C B D BD AB A CD 1.A　解析：草木灰含碳酸钾，铵态氮肥含有铵根，碳酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，二者会相互促进，若二者浓度较小，离子方程式为CO＋NH＋H2O===NH3·H2O＋HCO，A正确；Na2S为强电解质，应写成离子形式，B错误；过量Fe与硝酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；HI过量，Fe3＋也能氧化I－，D错误。 2．A　解析：氧化性：Br2>Fe3＋，所以Br－不会与Fe3＋反应，A正确；酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根，所以苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式应为C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3，B错误；向煤中加石灰石，生成的SO2与CaO反应生成CaSO3，然后被氧化成CaSO4，化学方程式为2CaCO3＋O2＋2SO22CO2＋2CaSO4，C错误；氨水中滴加少量CuSO4溶液，则氨水过量，所以生成铜氨配离子，离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，D错误。 3．D　解析：酸性环境中高锰酸根将H2O2氧化为O2，根据得失电子守恒可知MnO与H2O2的化学计量数之比为 2∶5，再结合电荷守恒可得离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，A错误；碳酸钠少量，溶液中仍有HClO剩余，离子方程式应为2Cl2＋CO＋H2O===CO2↑＋2HClO＋2Cl－，B错误；Ba(OH)2过量，NH、Fe2＋均能反应，正确的离子方程式为2NH＋Fe2＋＋2SO＋4OH－＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，C错误；碱性环境中新制氢氧化铜悬浊液可以将乙醛氧化为乙酸盐，同时生成氧化亚铜沉淀，离子方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O，D正确。 4．C　解析：明矾能用作净水剂是因为Al3＋水解能产生 Al(OH)3 胶体，水解为可逆反应，对应生成的Al(OH)3 不能加“↓ ”，故 A 错误；已知还原性：I－>Fe2＋，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，氯气先与I－反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故B错误；乙酸是弱酸，在水中电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，所以0.1 mol·L－1的乙酸溶液，c(H＋)<0.1 mol·L－1，pH>1，故C正确；硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D错误。 5．C　解析：H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆：H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓，A错误；在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2，正确的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C正确；工业上用石灰乳制取漂白粉，Ca(OH)2不拆，离子方程式是Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，D错误。 6．B　解析：Al3＋与少量氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，A项正确；Fe3＋、ClO－、SO、NO能大量共存，通入少量CO2后，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，B项错误；H＋、NO氧化Fe2＋生成Fe3＋，Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，C项正确；通入少量CO2，NH3·H2O优先反应，为弱电解质，在离子方程式中保留化学式，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===CO＋H2O＋2NH，D项正确。 7．D　解析：NH4HSO4电离出的H＋优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O，A项错误；Fe(SCN)3是配合物，不是沉淀，B项错误；盐酸酸性大于碳酸，CaCl2与CO2不反应，C项错误；用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO氧化为SO，同时产生的氢离子与剩余部分SO结合生成HSO，Cl2被还原为Cl－，反应的离子方程式为3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO，D项正确。 8．BD　解析：(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4·FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶