专题3 氧化还原方程式的书写与配平（高频考点演练卷1）-2022年高考化学二轮提分教练(Word版)鲁琼冀湘

专题三　氧化还原反应　离子反应 高频考点演练卷1　氧化还原方程式的书写与配平 题号 1 2 3 答案 C A D 1.C　解析：根据步骤反应知，HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I都是先生成后反应掉的物质，则都是反应的中间产物，故A正确；第4步反应为CH3COORh*I＋H2===CH3COOH＋Rh*＋HI，氧化剂是CH3COORh*I，故B正确；碳元素在CH3OH中显－2价，在CH3COOH中显0价，碳元素的化合价跟成键原子的非金属性有关，故C错误；根据图示，CH3OH、CO2、H2反应生成CH3COOH和H2O，化学方程式为CH3OH＋CO2＋H2CH3COOH＋H2O，故D正确。 2．A　解析：钠的液氨溶液中含有钠单质，具有还原性，故A错误；液氨中没有自由移动的带电粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故B正确；溶液呈蓝色是因为钠单质的自由电子与氨气结合产生e－(NH3)x，随着反应进行，e－(NH3)x不断减小，故蓝色变浅，故C正确；Na和液氨反应生成NaNH2和H2，则发生反应的化学方程式为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，故D正确。 3．D　解析：由反应示意图知，V5＋—O—H与氨气反应后，又由V5＋—O－…＋H3N—N===O转化生成，故V5＋—O—H 是催化剂，A正确；V4＋—O—H＋O2―→V5＋===O＋H2O，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；该反应前后氮原子成键数目均为3，反应过程中氮原子的成键数目有3、4，则N原子的成键数目发生改变，C正确；没有催化剂反应难以顺利发生，且反应过程中得失电子守恒、原子质量守恒，由图知，4H—O—V4＋＋O2===2H2O＋4V5＋===O，则总反应的化学方程式为4NH3＋O2＋4NO4N2＋6H2O，D不正确。 4．解析：CuCl2可氧化SO2生成硫酸，本身被还原生成CuCl，利用电子守恒和质量守恒可配平。 答案：2CuCl2＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl 5．解析：配平步骤如下： 第一步：标变价，Na2B4O7＋＋SiO2＋2―→B4＋2SiO3 第二步：列得失， ，22 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 2 2，22 故Na的化学计量数为2，H2的化学计量数为1。 第四步：配化学计量数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 Na2B4O7＋2Na＋SiO2＋1H2―→NaBH4＋Na2SiO3 把分数改成最简正整数的形式，箭头改成等号形式： Na2B4O7＋16Na＋7SiO2＋8H2===4NaBH4＋7Na2SiO3 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 答案：1　16　7　8　4　7 6．解析：由图可知，在反应过程中，FeSO4溶液和O2在H2SO4溶液中发生反应生成了Fe2(SO4)3，生成的Fe2(SO4)3 和SO2在溶液中反应生成了H2SO4和FeSO4，两个反应均为离子反应，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。 答案：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 7．解析：根据所给化学方程式可知双氧水作还原剂，所以用S代替双氧水，S作还原剂，由于＋4价的硫也具有较强还原性，所以该反应中S被氧化成硫酸根，根据得失电子守恒可知ClO和S的化学计量数比为6∶1，结合元素守恒可得离子方程式为6ClO＋S＋4H＋===6ClO2↑＋SO＋2H2O。 答案：6ClO＋S＋4H＋===6ClO2↑＋SO＋2H2O 8．解析：滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物。向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，说明生成MnO，BiO反应后变为无色的Bi3＋，根据得失电子守恒即可配平。 答案：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O　2Mn2＋＋5BiO＋14H＋===2MnO＋5Bi3＋＋7H2O 9．解析：浓硫酸与Se的反应中，Se元素化合价升高到＋4价，S元素化合价降低到＋4价，根据得失电子和原子守恒可得：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；再用KI­HNO3溶液处理后回收Se时，Se的化合价由＋4价降低到0价，I的化合价由－1价升高到0价，根据得失电子和原子守恒可得：SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。 答案：Se＋2H2SO4(浓)===2SO