精品解析：黑龙江省哈尔滨市第六中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

哈尔滨市第六中学校2020级上学期期末考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题50分) 一、单项选择题(本题包括25小题，共计50分.每小题只有1个选项是正确的) 1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B. 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H<-890.3kJ/mol C. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol D. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；将1molH2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出热量92.4kJ 2. 下列说法正确的是 A. 放热反应均是自发反应 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0则一定不能自发进行 C. 物质的量增加的反应，△S为正值 D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 3. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b 4. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应） C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 5. 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)⇌N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是 A. 当v (H2)＝v (H2O)时，达到平衡 B. 化学平衡常数表达式为K＝ C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动 6. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是 A. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ B. 2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量变小 C. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol D. 若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.7mol·L-1·min-1 7. 对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是 A. 加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4 C. 加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低 D. 与等体积pH=3的盐酸比较，醋酸跟足量锌粒反应产生的H2更多 8. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2SO3 H2CO3 电离平衡常数 1.75×10-5 4.9×10-10 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 下列说法不正确的是 A. NaHCO3溶液中通少量SO2：2+SO2=2CO2++H2O B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者＞后者 C. 25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa) D. amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b 9. 常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是 A. 等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一样 B. 一定浓度的氨